题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
B.4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
C.1 mol﹣OH中电子数为10 NA
D.标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA
【答案】A
【解析】解：A、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2 ， 故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n= 
=2mol，故含有碳原子为2NA个，故A正确；
B、C3H6可能是丙烯，也可能为环丙烷，故结构中不一定含碳碳双键，故B错误；
C、﹣OH中含9个电子，故1mol﹣OH中含9mol电子即9NA个，故C错误；
D、标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选A．
【题目】开发清洁能源是当今研究的热点问题．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3 ． 工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣99kJmol﹣1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
（1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），计算△H= ． 反应原料来自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K= 
，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ．
（2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6molL﹣1 ， c（H2）=1.4molL﹣1 ， 8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为 ．
（3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c（molL﹣1） | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
此时刻v正v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是 ．
（4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表（填“温度”或“压强”）判断的理由是 
（5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比 
的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：
