题目内容
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
（1）溶液A的溶质是 ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精致流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)： 
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。
②过程Ⅰ中将NH4＋转化为N2的离子方程式是
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有
（1）NaOH （2分） （2）2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）
（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。（2分）
（4）①Mg(OH)2 （2分） ②2NH4＋＋3Cl2＋8OH－＝8H2O＋6Cl－＋N2↑（2分）
③SO42－、Ca2＋ （2分）
解析试题分析：（1）电解时在电极的作用下，溶液中的阳离子向阴极作定向运动，阴离子向阳极作定向运动，所以电解饱和食盐水时Na＋和H＋向阴极运动并放电，但H＋比Na＋易得电子，所以H＋首先放电，方程式为2H＋+ 2e－= H2↑。由于H＋是水电离出的，所以随着H＋的不断放电，就破坏了阴极周围水的电离平衡，OH－的浓度就逐渐增大，因此溶液A的溶质是NaOH。由于Cl－比OH－易失电子，所以在阳极上Cl－首先放电，方程式为2Cl－－2e－＝Cl2↑。因此电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－+ 2H2O
2OH－+ H2↑+ Cl2↑。（2）见解析（1） （3）由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2＋H2O
HCl＋HClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。（4）由于溶液中含有Mg2＋，所以用溶液A（即NaOH）调节溶液的pH时，会产生Mg(OH)2沉淀，即盐泥a中还含有Mg(OH)2；淡盐水中含有氯气，氯气具有强氧化性，可将NH4+氧化为N2，而氯气被还原成Cl－，方程式为2NH4＋+ 3Cl2 + 8OH－=8H2O + 6Cl－+ N2↑；沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。由于BaSO4的溶解度比BaCO3的小，所以加入BaCO3后，溶液中的SO42－就结合Ba2+生成更难溶的BaSO4沉淀，同时溶液中还存在Ca2+而CaCO3也属于难溶性物质，因此还会生成CaCO3沉淀。
考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，按要求回答下列问题：
安徽凹山铁矿坐落在马鞍山境内，矿床属于陆相火山一侵入岩型铁矿床，俗称“玢岩型”铁矿，是马钢重要的矿区之一。铁矿中被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料。红帘石主要成分有磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、锰矿（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制的绿色高效水处理剂（K2FeO4）。工业流程如下：
（1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）
① ②
（2）石棉化学式为Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表达式为 。
（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
| 离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.3 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 10.8 |
过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分 。
（4）浸出液中以Mn2+形式存在，且滤渣A中无MnO2原因 。
（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。
（6）滤渣经反应④生成绿色高效水处理剂的离子方程式 。
K2FeO4被誉为绿色高效水处理剂的原因是 。
