(1)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为: ,若将该反应设计成如图的原电池.请在图中完成标注.(2)实验证明.能设计成原电池的反应通常是放热反应.现有下列反应:①C(s)+H2O+H2(g) △H>0,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0 ,③NaOH+H2O(1) △H<0 .上述反应可以设计成原电池的是 .如若以K 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：                                   ；若将该反应设计成如图的原电池，请在图中完成标注。

（2）实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应：
①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   △H>0；
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0 ；
③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)  △H<0 。
上述反应可以设计成原电池的是     （填序号），如若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计的原电池其负极反应为                     。

（1）2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂（2分）见下图（2分，1个标注1分）
或
（2）②（1分） H₂—2e^－+2OH^－＝2H₂O（2分）

解析试题分析：形成原电池的条件是：①是一个氧化还原反应；②得有两个活泼性不同的电极；③得有电解质溶液；④构成闭合回路。
考点：考查电化学中的原电池。

练习册系列答案

相关题目

（1）将等物质的量的KI和CuCl₂溶于水，用惰性电极电解，该电解反应可分为________个阶段（表格不一定填满，若不够还可以自行添加）。

阶段	相当于电解什么溶液	离子方程式
①
②
③
④
⑤

（2）画出过程中溶液pH随时间变化的曲线（假定生成的Cl₂全部逸出）。

电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为                ，在X极附近观察到的现象是                。电解液中向X极方向移动的离子是                 。
②Y电极上的电极反应式为              ，
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是
②Y电极的电极反应式为                    (说明：杂质发生的反应不必写出。)
③溶液中的c(Cu²⁺)与电解前相比            (填“变大”、“变小”或“不变”)。

以氯化钾和硫酸亚铁原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：
已知：溶液呈碱性，30℃以上溶液中大量分解。

（1）写出溶液中的物料守恒___________________________________
（2）写出沉淀池I中反应的化学方程式_______________________，该反应必须控制的反应条件是___________________________。
（3）检验沉淀I中沉淀是否完全的方法是__________________________________。
（4）酸化的目的是___________________________。
（5）在沉淀池II中，为使晶体分离出来用到过滤操作，过滤时用到的主要玻璃仪器是__________________________。
（6）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素。滤液A可做复合肥料，因为其中含有___________等元素。
（7）中国海洋大学应用化学研究所在乙醇燃料电池技术方面获得突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。乙醇燃料电池的工作原理如图怕示。
①该电池工作时，c口通入的物质为___________。
②该电池负极的电极反应式为_____________________________________。

电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为                          。在X极附近观察到的现象是                                  。
② Y电极上的电极反应式为                            ，检验该电极反应产物的方法是                                      。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
① X电极的材料是            ，电极反应式是                            。
② Y电极的材料是            ，电极反应式是                            。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是                   ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是                              ；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用                                                                   ；
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca²^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、SO₄²^－[c(SO₄²^－＞c(Ca²^＋)]。精致流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是               。
②过程Ⅰ中将NH₄^＋转化为N₂的离子方程式是
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有

某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO₄溶液，测定铜的相对分子质量。

（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”）。
（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象^－____________________________。
电解的离子方程式为。
（3）实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）。
①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g
（4）下列实验操作中必要的是____________（填字母）。

A．称量电解前电极的质量

B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗

C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重

D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行

E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为：_______________________（用含有m、V的计算式表示）。
（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为。

根据铜锌原电池示意图，回答下列问题：

（1）锌为极，电极反应式为；铜为极，电极反应为，原电池总离子反应式是。
（2）若以该电池作为电源，以石墨碳棒为电极电解CuCl₂溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量（填“增加”、“不变”或“减少”）；电子从电池的锌极沿导线流向电解池的（填“阴极”或“阳极”，下同）；在电解池中Cu²⁺向移动，在该电极上析出铜的质量为 g。

（1）如下图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

①电解质溶液为稀H₂SO₄时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为： ___                              ；
②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮，则Al电极上发生反应的电极反应式为：_______________                ；
b.若灯泡不亮，其理由为：________________________                      。
（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu＋2Fe³⁺＝2Fe²⁺ +Cu²⁺ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是         ，正极上发生反应的电极反应式                                         ；若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是           。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是:                                。

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