题目内容
19．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（ ）| A． | 液态HCl不导电，所以AgCl不是电解质 | |
| B． | AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质 | |
| C． | 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 | |
| D． | CO2溶于水形成的济液能导电，所以CO2是电解质 |
分析 电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物；非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，据此解答．
解答 解：A．AgCl是盐，熔融状态能够电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质，故A错误；
B．氯化银在水中溶解度较小，所以AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能电离产生自由移动的离子而导电，所以AgCl是电解质，故B正确；
C．固体氯化银是电解质，不到电，铁能够导电但不是电解质，故C错误；
D．二氧化碳溶于水形成的溶液能导电，是因为与水反应生成电解质，而二氧化碳本身不能电离产生自由离子，所以属于非电解质，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了电解质、非电解质的判断，熟悉相关概念是解题关键，注意电解质必须是本身能够电离，电解质导电需要条件，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．在标准状况时，下列物质的体积约为22.4L的是（ ）
| A． | 1 mol H2O | B． | 16 g O2 | C． | 1 mol Fe | D． | 2 g H2 |
4．某化学兴趣小组用图所示装置制备干燥纯净的氯气，并探究氯气的性质．请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；若用200mL10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为小于0.5mol（选填“大于”、“小于”、“等于”）．
（2）兴趣小组的同学准备在F中装入FeCl2溶液以验证Cl2的氧化性，则该反应的化学方程式2FeCl2+3Cl2=2FeCl3．
（3）兴趣小组同学一致认为氯气能使湿润的红色布条褪色，但对于使湿润的红色布条褪色的原因看法不一致，为探究原因，特设计下列实验．（已知：Cl2+H2O?HCl+HClO）
（4）兴趣小组的某同学认为整套实验装置还存在一处明显缺陷，该缺陷是缺乏尾气处理装置．
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；若用200mL10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为小于0.5mol（选填“大于”、“小于”、“等于”）．
（2）兴趣小组的同学准备在F中装入FeCl2溶液以验证Cl2的氧化性，则该反应的化学方程式2FeCl2+3Cl2=2FeCl3．
（3）兴趣小组同学一致认为氯气能使湿润的红色布条褪色，但对于使湿润的红色布条褪色的原因看法不一致，为探究原因，特设计下列实验．（已知：Cl2+H2O?HCl+HClO）
| 提出假设 | 验证假设 | 得出结论 |
| ①能使红色布条褪色是HCl ②能使红色布条褪色是HClO ③能使红色布条褪色是Cl2（写化学式） | 实验①：把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色． 实验②：E、F分别装入A（填标号），干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色． A．干燥的红色布条、湿润的红色布条 B．湿润的红色布条、干燥的红色布条 | 氯水中的HClO （写化学式）能使湿润的红色布条褪色． |
，氧化钠的电子式
，CO2的电子式
．
8．试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是（ ）
| A． | 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | |
| B． | 加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 | |
| C． | 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂 | |
| D． | 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 |
9．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 神舟飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅 | |
| B． | 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 | |
| C． | 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油 | |
| D． | “辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是一种特种钢缆，属新型无机非金属材料 |