[题目]含氟牙膏中的氟是指 .蒸馏水中不宜养鱼.因为蒸馏水中不含氧( )A.元素元素B.元素分子C.原子元素D.原子分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】含氟牙膏中的氟是指____，蒸馏水中不宜养鱼，因为蒸馏水中不含氧（）

A.元素元素B.元素分子

C.原子元素D.原子分子

【答案】B

【解析】

物质是由元素组成的，含氟牙膏中的氟是指氟元素；因为生物的呼吸作用离不开氧气，蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧气，即没有氧分子；

故选：B。

练习册系列答案

A.植树造林，增加绿化面积B.禁止人员携带火种进入山林

C.加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空D.上下班多骑自行车少开汽车

【题目】前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，其中X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2；Q2+的价电子排布式为3d9。

回答下列问题：

（1）R基态原子核外电子的排布式为________。

（2）Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是___________。

（3）Y、Z分别与X形成最简单共价化合物A、B，A与B相比，稳定性较差的是______（写分子式）。

（4）在Q的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，现象是_________。不考虑空间结构，配离子[Q(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为_____（配位键用→标出）。

【题目】下列说法正确的是

A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度

B. 若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=—221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C. 电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应

D. 已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H=－akJ/mol，II: 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c) kJ/mol

【题目】下列物质中，不属于电解质的是

A. 烧碱 B. 盐酸 C. BaSO4 D. CuSO4·5H2O

【题目】汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：

容器	温度/（℃）	起始物质的量（mol)				平衡物质的量（mol)
容器	温度/（℃）	NO	CO	N2	CO2	N2	CO2
I	400	0.2	0.2	0	0		0.12
II	400	0.4	0.4	0	0
III	300	0	0	0.1	0.2	0.075

下列说法正确是

A. 容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06 molL-1·s-1

B. 该反应的ΔS<0、ΔH<0

C. 达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO，容器II)>2c(CO，容器I)

D. 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正>V逆

【题目】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

A. 湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

B. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C. NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

D. 品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性

【题目】a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A．a1、a2均减小 B．a1减小，a2增大

C．a1不变，a2增大 D．a1不变，a2减小

【题目】二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。回答下列问题：

(1)下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是________.

A．碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水

B．用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍

C．相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液

D．常温下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值为6

(2)煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol

途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol;再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol则Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是___________________________________；

(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。

①向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质，能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是_________

A．HCl气体 B．NaOH固体 C．Na单质 D．苯酚钠溶液

②若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+H+的平衡常数K1=_______。(已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小数)；

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