Question

【题目】汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：

容器	温度/（℃）	起始物质的量（mol)				平衡物质的量（mol)
		NO	CO	N2	CO2	N2	CO2
I	400	0.2	0.2	0	0		0.12
II	400	0.4	0.4	0	0
III	300	0	0	0.1	0.2	0.075

下列说法正确是

A. 容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06 molL-1·s-1

B. 该反应的ΔS<0、ΔH<0

C. 达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO，容器II)>2c(CO，容器I)

D. 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正>V逆

Answer 1

【答案】BD

【解析】由表格中数据，400℃时I中，
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
开始物质的量（mol） 0.2 0.2 0 0
转化物质的量（mol）0.12 0.12 0.060.12
平衡物质的量（mol）0.08 0.08 0.06 0.12
K==21.09,以此解答。

详解: A. 容器I中达到平衡所需时间2s,则v(N2)==0.03 molL-1·s-1,故A错误；
B.该反应为气体体积减小的反应,则ΔS<0，I与III比较,III极限转化为反应物时,起始量相同,温度低时N2的平衡浓度大,可以知道降低温度平衡正向移动，正反应为放热反应，即ΔH<0，所以B选项是正确的；
C.I与II比较,温度相同、起始量为2倍关系,但II中压强大、平衡正向移动，则达到平衡时,体系中关系: c(CO，容器II)<2c(CO，容器I),故C错误；
D.起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，QC==10<K，平衡正向移动，开始时V正>V逆，所以D选项是正确的。
所以BD选项是正确的。