[题目]前四周期元素X.Y.Z.R.Q核电荷数逐渐增加.其中X.Y.Z.R四种元素的核电荷数之和为58,Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子,Z与Y同周期.且在该周期中电负性最大,R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1.其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2,Q2+的价电子排布式为3d9.回答下列问题:(1)R基态原子核外电子的排布式为 .(2)Z元素的最高价氧化物对应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，其中X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2；Q2+的价电子排布式为3d9。

回答下列问题：

（1）R基态原子核外电子的排布式为________。

（2）Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是___________。

（3）Y、Z分别与X形成最简单共价化合物A、B，A与B相比，稳定性较差的是______（写分子式）。

（4）在Q的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，现象是_________。不考虑空间结构，配离子[Q(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为_____（配位键用→标出）。

【答案】1s22s22p63s23p63d54s2 HClO4 PH3 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解最终得到深蓝色溶液

【解析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子,则外围电子排布为3s23p3，故Y为P元素；Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大，则Z为Cl元素；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，最外层电子数为2,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2,d轨道数目为5,外围电子排布为3d54s2,故R为Mn元素,则X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58,则X核电荷数为58-15-17-25=1,故X为H元素；Q2+的价电子排布式为3d9。则Q的原子序数为29,故Q为Cu元素。

（1）R为Mn元素,则R基态原子核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。