题目内容
【题目】用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后,向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是
A. AgNO3 B. NaCl C. CuCl2 D. H2SO4
【答案】D
【解析】试题分析:A、电解硝酸银溶液电解的是硝酸银和水,电解结束后加水不能回复原溶液的浓度,故A错误;B、电解氯化钠溶液实质是电解水和氯化钠,电解结束后,向剩余溶液中加适量水,不能使溶液浓度和电解前相同,故B错误;C、电解氯化铜实质是电解氯化铜,电解结束后,向剩余溶液中加适量水,不能使溶液浓度和电解前相同,故C错误;D、电解硫酸实质是电解水,电解结束后,向剩余溶液中加少量水,能使溶液浓度和电解前相同,故D正确;故选D。
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练习册系列答案
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【题目】相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:
容器 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量:Q |
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数相等
C.若容器①的体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
D.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ