[题目]用铂电极电解下列溶液.阴极和阳极上的产物分别为H2和O2的是( )A. AgNO3溶液 B. HCl溶液 C. CuSO4溶液 D. 稀NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的产物分别为H2和O2的是（）

A. AgNO3溶液 B. HCl溶液 C. CuSO4溶液 D. 稀NaOH溶液

【答案】D

【解析】电解硝酸银溶液会在阴极得到单质银，选项A错误。电解盐酸，应该得到氢气和氯气，选项B错误。电解硫酸铜溶液会在阴极得到单质铜，选项C错误。电解氢氧化钠溶液，相当于电解水，应该得到氢气和氧气，选项D正确。

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A. H+、Ba2+、Br－、I－ B. K+、Na+、CO32－、OH－

C. Cu2+、Al3+、Cl－、NO3－ D. Ca2+、Mg2+、CH3COO－、SCN－

【题目】钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3＋	2.7	3.7
Y3＋	6.0	8.2

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：

(1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好选用盐酸和两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式。

(2)为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为；检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是。

(3)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3．nH2O]煅烧的化学方程式。

【题目】金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

	K	Na	KCl	NaCl
熔点(℃)	63.6	97.8	770	801
沸点(℃)	774	882.9	1500	1413

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

A．低于770℃ B．850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃

【题目】某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是( )

A．分子式为C14H25O6NBr

B．该分子中含有两个手性碳原子

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol A最多消耗3 mol NaOH

【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

【题目】（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式为。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①

3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ②

Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol ③

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：________________

【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N2	H2	NH3	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

D．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

【题目】(除标注外，其余每空1分，共7分)X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。W的外围电子排布式为3d63s2。

请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是_________。W在元素周期表的位置是_____________。

（2）XU4的电子式是_____________，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱_____________。

（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_____________________。

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