题目内容

对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0。下列结论中正确的是（   ）
A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍
B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1
C．若从平衡体系中分离出SO2，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率
D．平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：2
B
略
练习册系列答案
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（10分）（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，

若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为    （填序号）。
A．加入一定量M     B．降低反应温度     C．升高反应温度    
D．缩小容器体积     E．加入催化剂       F．分离出一定量P
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________                                                           。
（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 测
得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①从3 min到10 min，v(H2)=     mol/(L·min)。
②能说明上述反应达到平衡状态的是         （选填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是        （选填编号）。
A．升高温度                      B．恒温恒容充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离          D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
（每小题3分，共9分）恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：
（1）若开始时通入，达平衡时生成的转化率为        。
（2）若开始时通入，达平衡时SO2的物质的量为    mol。
（3）若在（2）的平衡混合物中再通入bmol SO3，则达到平衡时SO3的体积分数是       。
（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度k的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                  。该反应为       反应（选填“吸热”、“放热”）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是           。
（a）容器中压强不变                             （b）混合气体中c（CO）不变
（c）逆（H2）=正（H2O）                （d）c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。平衡              移（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率为                 。
在密闭容器中达到平衡的化学反应N2O4(g)2NO2(g)        △H＞0，
改变条件，下列说法不正确的是     （     ）                                             
A．温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅
B．温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少
C．体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深
D．体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深
对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为:
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
能确认发生了化学平衡移动的是                                                                   （  ）
A．化学反应速率发生了变化B．物质的浓度发生了变化
C．有气体参加的可逆反应达平衡后，对容器的压强增大
D．由于某一条件的改变，平衡混合物中各组分物质的浓度发生了不同程度的改变
将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
，经过5后测得D的浓度为，C的反应速率为，下列说法中不正确的是（ ）
A．5末，A的浓度为
B．0-5时，B的平均反应速率为
C．B的起始物质的量为1.5mol
D．=2
在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应: 2A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反应到达平衡时才具有的性质是
A．各物质的浓度之比为2:3:3
B．混合物各物质浓度的浓度相等
C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为2:3:3

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