题目内容
硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应
2SO2 + O2
2SO3的说法中正确的是
| A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 |
| B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零 |
| C．若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18O |
| D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 |
CD
解析试题分析：A、可逆反应正逆反应速率相等时，反应达到最大限度，即化学平衡状态，所以反应物不能全部转化为生成物，故A错误；B、可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等且不等于0，可逆反应达到一个动态平衡状态不是反应停止，故B错误；C、由于反应为可逆反应，在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，SO2、SO3中也会含有18O，故C正确；D、在工业合成SO3时，既要考虑反应时间又要考虑转化率，即要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题，故D正确，故选CD。
考点：考查可逆反应和化学平衡状态的判断等知识点
字词句段篇系列答案对于反应2SO2+O2
2SO3下列判断正确的是
| A．2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3 |
| B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2 |
| C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 |
| D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍 |
下列事实不能用平衡移动原理解释的是
| A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 |
| B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3 |
| C．蒸馏水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者 |
| D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去 |
在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N,发生反应：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜ 0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．平衡是N的转化率为50％ |
| B．当温度升高后，则图中θ＞450 |
| C．若再加入N,则正、逆反应速率均逐渐增大 |
| D．若再加入N,则反应体系中气体密度减小 |
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)+Y(g) 
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）
| A．反应进行60s时，X、Y、Z的浓度相等 |
| B．反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率 |
| C．以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol／(L?min) |
| D．反应进行80s时，Y物质的量浓度为0.03mol／L |
一定条件下，可逆反应N2 + 3H2
2NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是
| A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成 |
| B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 |
| C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2 |
D．气体体积为初始体积的 |
T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡体系的说法正确的是
A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + 2W(g) |
| B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 |
| C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大 |
| D．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应 |
温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是
| A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s) |
| B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025 |
| C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0 |
| D．反应达平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L |
3C(g) ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y3>Y2>Y1
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响