Question

【题目】现有浓度均为0.01mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。请回答下列问题:

（1）①、②、③、④四种溶液中,水电离出的c(H+)由大到小的顺序是_________(填序号)。

（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是_______(填序号)。

（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

（4）已知T℃时,③溶液的pH=11,该温度下,水的离子积Kw=______________;该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和醋酸溶液等体积混合后，所得溶液呈____(填“酸”“碱”或“中”)性。T℃时,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的H2SO4溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=________。

Answer 1

【答案】④>②>③>① ⑥>④>⑤>⑦ c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 10-13 酸 9:2

【解析】

（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；

（2）从盐类的水解和弱电解质的电离程度角度分析；

（3）③和④等体积混合后，溶液溶质为NaCl和NH4Cl、NH3·H2O，从盐类的水解和弱电解质的电离程度角度分析；

（4）0.01mol·L-1NaOH溶液中c（OH－）=10-2mol·L－1，已知pH=11，根据Kw的公式计算；

pH之和为13的NaOH溶液和醋酸溶液，c（OH－）=c（H＋），由于醋酸是弱酸，酸的浓度大于氢离子浓度；

根据c（H＋）=n/V计算酸碱混合反应．

（1）④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H＋）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④②③①；

（2）④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵等溶液中存在：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，硫酸氢铵存在大量的H＋，抑制NH4＋的水解，醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，三种物质中NH4＋浓度最小，⑦氨水为弱电解质，难以电离，在这四种溶液中NH4＋浓度最小，所以NH4＋浓度由大到小的顺序是⑥④⑤⑦；

（3）③和④按体积比1：2混合后，溶液溶质为NaCl和NH4Cl、氨水，根据物料守恒知，c（Cl－）＞c（NH4＋），由于溶液中存在：NH3·H2ONH4＋+OH－，一水合氨的电离程度大于氢根离子水解程度，则c（NH4＋）＞c（Na＋），溶液呈碱性得c（OH－）＞c（H＋），故有：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) ；

（4）已知T℃时,0.01mol/L的氢氧化钠溶液的pH=11,该温度下,水的离子积Kw=0.01×10-11=1×10-13；

pH之和为13的NaOH溶液和醋酸溶液，氢氧化钠溶液中c（OH－）等于醋酸溶液中c（H＋），由于醋酸是弱酸，酸的浓度大于氢离子浓度，所以混合后酸有剩余，则溶液显酸性；

在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则有：[0.1mol·L－1×bL-0.01mol·L－1×aL]/(a+b)L

=0.01mol·L－1，则a：b=9：2。