题目内容

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A．所用NaOH已经潮解B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C．向容量瓶中加水定容时俯视D．称量时误用“左码右物”
C
考查一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析。根据c＝n/V可知，若所用NaOH已经潮解，则溶质的物质的量减少，浓度偏小；若有少量NaOH溶液残留在烧杯里，则溶质的物质的量减少，浓度偏小；向容量瓶中加水定容时俯视，则容量瓶中溶液的体积偏少，浓度偏高；称量时误用“左码右物”，如果不要游码，浓度不影响，如果使用游码，则溶质的物质的量减少，浓度偏小，答案选C。
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（  ）L
A．B．C．D．
（8分）现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。
（1）则选用所贴标签为2.0mol·L－1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠多少毫升?
（2）如选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸多少毫升？
下列叙述正确的是（     ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L
（8分）在25℃、101KPa条件下，将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中混合，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)=_______
V(H2)=___________L。
（2）若剩余气体的体积为aL,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)：V(H2)= ___________
（3）若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是___________。
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中一定正确的是（  ）
A．3.4gNH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个
B．l L 0.5mol／L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32－
C．标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.02×1023个SO3分子
D．6.4g Cu投入300 mL 10mol／L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子
利用100mL0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20 mol·L-1的溶液，下列操作正确的是
A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌
C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌
D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得B 18g ,  C 49g ,还有D生成。已知D的式量为106。现将22 g A和11 g B反应，能生成D的物质的量（  ）
A、1 mol              B、0.5 mol           C、0.275 mol               D、0.25 mol
（5分）（1）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为       mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的物质的量为       mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为       mol·L-1。
（2）．标准状况下将aLNH3气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为b g·cm－3,该溶液物质的量浓度是                                 mol·L－1。

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