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设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（  ）L
A．B．C．D．
A
a g某气体中含有的分子数为b，则该气体的物质的量是b/NAmol，所以该气体的摩尔质量是aNA/bg/mol，所以c g该气体在标准状况下的体积L，答案选A。
练习册系列答案
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已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(1)相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是____________________________。
（2）相同物质的量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是_________________________。
（3）Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na,Mg,Al三种金属的物质的量之比是__________________________。
（4）将Na,Mg,Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是_____________________。
m g H2O2与 L（标准状况）CO中所含氧原子数目相同，则m的数值是(      )
A．17/22．4B．28/22．4 C．34／22．4D．14/22．4
下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是
A．将40gNaOH 溶解在1L水中
B．将22.4LHCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1L 10 mol/L的浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
（6分）用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
⑴该盐酸的物质的量浓度为               ？
⑵有                  mol HCl被氧化？
⑶产生的Cl 2在标准状况下的体积为                      ？
将1molN2和3molH2进行合成氨试验后，测得反应后混合气体（N2、H2和NH3）的平均摩尔质量为10．2g·mol-1，则N2的转化率约为
A．18%B．20%C．25%D．33%
关于4 ℃时在100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)形成的溶液，下列说法中正确的是
A．该溶液物质的量浓度为10 mol· L－1
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5 L
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，N 14）
A．1.8g的NH4+离子中含有nA个电子
B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子
C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子
D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A．所用NaOH已经潮解B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C．向容量瓶中加水定容时俯视D．称量时误用“左码右物”

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