题目内容
【题目】Ⅰ.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)B为__________（填写元素符号），D的最高价氧化物对应的水化物是_________（填写化学式），离子半径大小B_________C(填“>”“<”或“=”)；
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：______________________；A、B两元素形成的化合物属于_________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________。
Ⅱ.常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，有下列转化关系(反应条件已略去)：
已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
(4)化合物甲的电子式是_____________；化合物丙中存在的化学键为___________、_________
【答案】O H2SO4 > 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 共价 C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O 
离子键 共价键
【解析】
Ⅰ.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，则B为O元素，C为Na元素；A原子的最外层上有4个电子，处于第ⅣA族，原子序数小于氧，故A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则M层电子数为8-2=6，故D为S元素，结合元素及其化合物的性质和元素周期律分析解答；
Ⅱ.常见双原子单质分子中，含共价键数目最多的是N2，即X为N2，分子中含有3个共价键，单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，应为非金属，分别反应生成共价化合物甲、乙，二者反应生成离子化合物，应为铵盐，则化合物甲为NH3，Y为H2，乙为氢化物，能与氨气反应生成盐，且含有18个电子，应为HCl，则Z为Cl2。据此分析解答。
Ⅰ.根据上述分析，A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素。
（1）B为O元素；D为S元素，其最高价氧化物的水化物是H2SO4；C为Na元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径大小B＞C，故答案为：O；H2SO4；＞；
（2）A元素为碳，B元素为氧，它们形成的化合物（二氧化碳）能与E（即过氧化钠）反应，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；A、B两元素形成化合物有CO、CO2，属于共价化合物，故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；共价；
（3）D的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4，与碳反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；
Ⅱ.根据上述分析，X为N2，Y为H2，Z为Cl2，化合物甲为NH3，化合物乙为HCl，离子化合物丙为NH4Cl。
（4）化合物甲为NH3，为共价化合物，电子式为
，化合物丙为NH4Cl，为离子化合物，含有离子键，铵根离子中存在共价键（H-N），故答案为：；离子键；共价键。
【题目】下表是关于有机物A、B、C的信息：
A | B | C |
①它的产量可衡量一个国家石油化工发展水平； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③可用于果实催熟. | ①C、H两种元素组成 ②分子球棍模型为 | ①分子键线式为 ②相对分子质量为68 |
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为_______________；
（2）A在一定条件下，与水反应制乙醇的化学方程式：____________________；反应类型是______。
（3）B具有的性质是_____________________(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何条件下均不与氢气反应
⑥一定条件下，能与CH2=CH2反应制苯乙烷 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色
（4）写出B的最简单同系物制TNT的化学方程式 _____________________；反应类型是________。
（5）C是天然橡胶的单体，写出天然高分子橡胶的结构简式________________________________。
【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，其氧化物是形成酸雨的重要原因 |
Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）X能形成多种常见单质，在硬度最大的单质中，原子的杂化方式为_______。
（2）Z位于元素周期表的位置是___，Y的氢化物空间构型是_____。
（3）在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是______，X所在周期元素中氢化物最稳定的是______（用具体元素符号表示）。
（4）下列有关X2H4的说法正确的是_____。
A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构
B．每个分子中σ键和π键数目之比为4:1
C．它是由极性键和非极性键构成的非极性分子
D．分子的空间构型为直线形
（5）向含有W2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，期间出现的现象是________，写出最后所得配离子的结构式，要求标出配位键____。
【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H
（1）已知破坏1mol共价键需要的能量如表所示
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.5kJ | 390.8kJ | 163kJ | 945.8kJ |
则△H=__________。
（2）在恒温、恒压容器中，按体积比1:3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将__________（填“增大”、“减小”、或“不变”，后同）；若在恒温、恒容条件下c(N2)/c(NH3)将________。
（3）在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol 时，平衡混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_______，原因是___________________。
②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=____(结果保留两位小数)。
（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）
①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的密度保持不变
③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1
（5）科学家发现，N2和H2组成的原电池合成氨与工业合成氨相比具有效率高，条件易达到等优点。其装置如图所示、写出该原电池的电极反应：________________、_____________，若N2来自于空气，当电极B到A间通过2molH+时理论上需要标况下空气的体积为_________（结果保留两位小数）。
