题目内容
【题目】在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”);
(2)100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为___________________mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K的数值为_________________________(保留两位小数)。
(3)100 ℃时,反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)100 ℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4) 以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”)。
【答案】大于 0.001 0.36 逆反应 大于
【解析】
(1)随温度的升高,混合气体的颜色变深,化学平衡向正反应方向移动,据此判断;
(2)反应速率利用公式v=计算得到;化学平衡常数利用化学平衡常数表达式计算;
(3)反应容器的容积减少一半,压强增大,根据反应前后气体体积大小判断化学平衡移动方向;
(4)N2O4的浓度降低,平衡向正反应方向移动,由于正反应方向吸热,T>100℃。
(1)随温度的升高,混合气体的颜色变深,化学平衡向正反应方向移动,即△H>0;
(2)结合图像曲线数据,060s时段,N2O4浓度变化为:0.1mol/L0.04mol/L=0.06mol/L,v(N2O4)==0.001molL1s1;K=
=
=0.36mol/L;
(3)反应容器的容积减少一半,压强增大,正反应方向气体体积增大,增大压强向着气体体积减小的方向移动,即向逆反应方向移动;
(4)100 ℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4) 以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,N2O4的浓度降低,平衡向正反应方向移动,由于正反应方向吸热,T>100℃。
