Question

【题目】I.铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。

请回答下列问题：

（1）放电时，负极材料是___；电解液中H2SO4的浓度将变___（选“变大”“变小”或“不变”）；

（2）充电时，阳极的电极反应式是___。

II.如图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池是___装置(填“电解池”或“原电池”)，其中K+移向___极（选“正”或“负”）

（2）乙池中石墨电极A上发生的电极反应式：___。

（3）若丙内为足量NaCl溶液，当甲池内通入11.2LO2（标准状况下），则丙池中产生的气体的体积为____L（标准状况下）。

Answer 1

【答案】Pb 变小 PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 原电池 正极 2H2O-4e-=O2↑4H+ 44.8 L

【解析】

I（1）Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，放电时，Pb作为负极，所以负极的电极反应式是Pb+SO42--2e-=PbSO4，反应过程中消耗了硫酸，所以电解液中H2SO4的浓度将变小；

（2）充电时，阳极上硫酸铅失电子生成PbO2，电极反应式是：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-；

II. (1)燃料电池是化学能转变为电能的装置，甲池属于原电池，原电池工作时，电解质溶液中K+向正极移动；

(2)甲池中通入O2的为正极，通入CH3OH的为负极，乙池有外接电源属于电解池，连接原电池正极的A是阳极，A电极上水得电子生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑4H+；

（3）若丙内为足量NaCl溶液，当甲池内通入11.2LO2（标准状况下）即0.5molO2，转移电子的物质的量为4×0.5mol=2mol，根据丙中电极总反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，转移2mol电子生成2mol气体，则丙池中产生的气体体积（标准状况）为2mol×22.4L/mol=44.8 L。