题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
D | 原子半径在同周期元素中最大 |
E | 基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
F | 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 |
G | 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 |
H | 是我国使用最早的合金中的最主要元素 |
请用化学用语填空：
(1) A元素在元素周期表中的位置________；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的排序为_____（用元素符号填写）；
(2) B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为____，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为____。
(3) G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的外围电子排布图是________，H元素的基态原子核外电子排布式是________。
(4) D元素的单质及其常见化合物的焰色反应主要利用了原子光谱中的______（A.原子吸收光谱B.原子发射光谱）
(5) 上述元素属于p区的是_______（用元素符号填写）；
【答案】第二周期第ⅣA族 I1(N)>I1(O)>I1(C) 三角锥形 1:2 
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 B C、N、O、Al、Cl
【解析】
电子在核外运动状态不同，因此核外有几种不同运动状态的电子，核外就有几个电子，即A为C，基态原子C中s电子总数与p电子总数相等，即原子C的电子排布式可能为1s22s22p4，也可能为1s22s22p63s2，同周期从左向右原子半径依次增大，原子D的原子半径是同周期元素中最大，即D为Na，八种元素的原子序数依次增大，推出C为O，B为N，基态原子E最外层电子排布式为3s23p1，即E为Al，基态G原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，G为26号元素，即G为Fe，H是我国使用最早的合金中的最主要元素，我国使用最高的合金是青铜，即H为Cu，八种元素的原子序数依次增大，基态原子F的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，推出F为Cl；据此判断。
根据以上分析可知A为C，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为Cl，G为Fe，H为Cu，则
（1）根据上述分析，A为碳元素，位于周期表第二周期IVA族；同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，即C、N、O第一电离能由大到小的顺序是N>O>C；
（2）宇宙中含量最丰富的元素是H，N与H形成最简单化合物是NH3，其分子构型为三角锥形；N元素形成的单质为N2，两个氮原子之间存在三键，成键原子间只形成1个σ键，1molN2中有1molσ键和2molπ键，σ键与π键数目之比为1：2；
（3）Fe的低价阳离子是Fe2＋，其离子结构示意图为
；F元素为Cl，其外围电子为最外层电子，即外围电子排布图为
；H元素为Cu，属于第四周期IB族，基态原子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（4）焰色反应能够看到光，因此焰色反应主要利用了原子光谱中的发射光谱，故B正确；
（5）p区是最后一个电子填充在p能级上，因此上述元素属于p区的是C、N、O、Al、Cl。
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