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下列各物质在与水反应时，既表现氧化性又表现还原性的是
A.
金属钠
B.
氧化钠
C.
过氧化钠
D.
二氧化碳
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C
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在一定条件下，下列各物质（均为中学化学常见物质，其中A是淡黄色固体．）可发生如下图所示的变化（反应中生成的水未写出）：
请回答下列问题：
（1）固体A是
Na
2
O
2
Na
2
O
2
（填化学式），A中含有的化学键为
离子键和共价键
离子键和共价键
（填化学键类型）．
（2）反应（Ⅰ）的离子方程式为
OH
-
+SO
2
=HSO
3
-
OH
-
+SO
2
=HSO
3
-
；反应（Ⅱ）的化学方程式为
SO
2
+Br
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HBr
SO
2
+Br
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HBr
．
（3）H与液体X反应的化学方程式为
SO
3
+H
2
O=H
2
SO
4
SO
3
+H
2
O=H
2
SO
4
；固体B与溶液L反应的离子方程式为
HSO
3
-
+H
+
=SO
2
↑+H
2
O
HSO
3
-
+H
+
=SO
2
↑+H
2
O
．
下列各选项中甲、乙的关系，可用示意图表示的是（ ）
反应
纵坐标
甲
乙
A
等质量钾、钠分别与水反应
H
2
质量
钠
钾
B
相同质量NH
3
，在同一容器中2NH
3
（g）?N
2
（g）+3H
2
（g）△H＞0
氨气的转化率
400℃
500℃
C
体积比1：1的CO、H
2
O，
在恒压容器中，CO（g）+H
2
O（g）?CO
2
（g）+H
2
（g）
CO
2
的浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
D
2molSO
2
与1molO
2
，在相同温度下
2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g）
SO
3
的物质的量
10
5
Pa
10
6
Pa
A．A
B．B
C．C
D．D
（2012?唐山三模）下图是元素周期的一部分，按要求回答下列问题．
（1）Fe在元素周期表中位于
四
四
周期，
VIII
VIII
族．
（2）写出由元素①、⑥形成的既含极性键又含非极键的化合物的结构式
H-O-O-H
H-O-O-H
；M是由⑦、⑧元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外层电子数满足8电子稳定结构，写出M的电子式
．
（3）A、B、C、D、E、X是由上表给出的元素组成的单质或化合物，存在如下转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．
若E为氧化物，X为单质，则A与水反应的离子方程式为
3NO
2
+H
2
O=2H
+
+2NO
3
-
+NO
3NO
2
+H
2
O=2H
+
+2NO
3
-
+NO
，写出由B生成C的化学方程式
Fe+4HNO
3
（稀）=Fe（NO
3
）
3
+NO↑+2H
2
O
Fe+4HNO
3
（稀）=Fe（NO
3
）
3
+NO↑+2H
2
O
，当生成D的物质的量为0.3mol时，理伦上至少消耗A
1.2
1.2
mol．
（4）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下，写出该电池的负极反应
C
6
H
12
O
6
+6H
2
O-24e
-
=6CO
2
+24H
+
C
6
H
12
O
6
+6H
2
O-24e
-
=6CO
2
+24H
+
．
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式
HF
H
2
CO
3
HClO
电离平衡常数
（Ka）
7.2×10
-4
K
1
=4.4×10
-7
K
2
=4.7×10
-11
3.0×10
-8
（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH
-
（aq）=F
-
（aq）+H
2
O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H
+
（aq）+OH
-
（aq）=H
2
O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
．
（2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是
．
A．c（H+） B．c（H
+
）?c（OH
-
） C．
c(
H
+
)
c(HF)
D．
c(O
H
-
)
c(
H
+
)
（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H
+
）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F
-
）-c（Na
+
）=9.9×10
-7
mol/L
C．②点时，溶液中的c（F
-
）=c（Na
+
）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F
-
）＜c（Na
+
）=0.1mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na
2
CO
3
溶液②NaHCO
3
溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依据数据判断pH由大到小的顺序是
．
（5）Na
2
CO
3
溶液显碱性是因为CO
3
2-
水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
．
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移
mol电子．
如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：
回答下列问题：
（1）写出N
2
的一种用途
．
（2）从N元素化合价分析，N
2
具有氧化性和还原性．各举一例说明（用化学方程式表示）
氧化性
．
还原性
．
（3）HNO
3
与上图中的物质C常用于检验Cl
-
的存在，则C的化学式为
．
（4）实验室制取物质B的化学方程式为
．
（5）NO
2
与水反应生成物质A的化学方程式为
．
（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为
．
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下列各选项中甲、乙的关系，可用示意图表示的是（ ）
．
如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：