Question

在一定条件下，下列各物质（均为中学化学常见物质，其中A是淡黄色固体．）可发生如下图所示的变化（反应中生成的水未写出）：

请回答下列问题：
（1）固体A是

Na₂O₂

（填化学式），A中含有的化学键为

离子键和共价键

（填化学键类型）．
（2）反应（Ⅰ）的离子方程式为

OH^-+SO₂ =HSO₃^-

；反应（Ⅱ）的化学方程式为

SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

．
（3）H与液体X反应的化学方程式为

SO₃+H₂O=H₂SO₄

；固体B与溶液L反应的离子方程式为

HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：A是淡黄色固体，应为Na₂O₂，能与水反应，则X为H₂O，则C为NaOH，D为O₂，气体F能与O₂和溴水反应，则说明气体F具有还原性，则F应为SO₂，H为SO₃，NaOH与SO₂过量反应生成NaHSO₃，则B为NaHSO₃，G为NaBr，E为H₂SO₄，L为HBr，结合物质的性质解答该题．

解答：解：A是淡黄色固体，应为Na₂O₂，能与水反应，则X为H₂O，则C为NaOH，D为O₂，气体F能与O₂和溴水反应，则说明气体F具有还原性，则F应为SO₂，H为SO₃，NaOH与SO₂过量反应生成NaHSO₃，则B为NaHSO₃，G为NaBr，E为H₂SO₄，L为HBr，则
（1）A为Na₂O₂，为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：Na₂O₂；离子键和共价键；
（2）反应（Ⅰ）为NaOH与SO₂过量反应生成NaHSO₃，反应的离子方程式为OH^-+SO₂ =HSO₃^-，
反应（Ⅱ）为SO₂与溴水的反应，生成HBr和H₂SO₄，反应的化学方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，
故答案为：OH^-+SO₂ =HSO₃^-；SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（3）H为SO₃，与水反应生成H₂SO₄，反应的化学方程式为SO₃+H₂O=H₂SO₄，
B为NaHSO₃，L为HBr，反应生成SO₂，反应的离子方程式为HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案为：SO₃+H₂O=H₂SO₄；HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

点评：本题考查无机物的额推断，题目难度中等，本题注意把握反应的现象，结合物质的化学性质以及转化关系进行判断，学习中注意把握相关知识的积累．