题目内容

【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）

A. CH3COOH B. Na2CO3

C. NaHSO4 D. NH4Cl

【答案】D

【解析】能水解的是含弱离子的盐，物质的水溶液因水解而呈酸性，应该属于强酸弱碱盐。

A、CH3COOH为弱酸，只电离不水解，故A错误；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，故B错误；C．NaHSO4为强酸的酸式盐，不水解，发生电离显酸性，故C错误；D、氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故D正确；故选D。

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ、下列物质中：A．KI（s）　B．C2H5OH（l）　C．Cl2（g）　D．CH3COOH（l）　E．BaSO4（s）　F．NaHSO4（s）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l）

（1）属于非电解质的是____________（填序号，下同），属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。

（2）能直接导电的是________________，能溶于水，且水溶液能导电的是________________。

Ⅱ、 根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式

（1）Na2S溶液使酚酞显红色_________________________________。

（2）硫酸铝钾[明矾KAl（SO4）2·12H2O]可以作净水剂_______________________________。

【题目】在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）

A. 0.5molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAl

C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3

【题目】元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：

I．(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：

根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。

(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是____________________________________________________。

II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。

(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。

A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．δ键 E．π键

(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是____________________________________。

(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρ gcm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm（用含ρ的代数式表示）。

【题目】下列有机物的合成路线中，已知：

①A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为92，红外光谱表明分子中没有碳碳双键，核磁共振氢谱显示A有4组峰，其峰面积之比为3∶2∶2∶1

②E是一种烃，对H2的相对密度为14，所有原子均在一个平面内。

根据以上合成路线回答下列问题：

（1）A物质的名称____________________，步骤③中的试剂a及条件是_______________________。

（2）反应②的化学方程式是________________________________。

（3）F的分子式是C4H6O2，F中含有的官能团名称是__________________________________。

（4）反应①的类型__________________________________。

（5）反应⑤的化学方程式是__________________________________。

（6）与D具有相同的分子式，含硝基(—NO2)且苯环上有两个取代基的同分异构体还有________种（D除外）。

（7）已知：，以E为起始原料，选用必要的无机试剂合成F，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂与反应条件）______。

【题目】实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4 g纯MnO2被还原，那么：

(1)被氧化的氯化氢的质量为________________________________________________。

(2)转移电子的物质的量为________________________________________________。

(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为_________。

【题目】下列属于碱的是

A. HClO B. CO2 C. Na2CO3 D. Ca(OH)2

【题目】已知水的电离方程式：H2OH++OH-。下列叙述中，正确的是

A. 升高温度，Kw增大，pH不变

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变

D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

【题目】霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：

请回答下列问题：

(1)沉淀1的化学式为______________________________________________。

(2)滤液1与过量NaOH溶液反应的所有的离子方程式为____________。

(3)写出由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式：_______________________。

(4)通入过量的CO2，过滤后的滤液中含有的阴离子主要是________。

(5)由Al(OH)3→Al2O3的反应条件为_________________________________。

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