题目内容
【题目】常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.NaHCO3溶液中:c(H+) +c(H2CO3)=2c(CO32-) +c(OH-)
B.向0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH>7溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.0.3mol·L-1的HY溶液与0.3mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液中:c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol·L-1
【答案】D
【解析】
试题分析:A.NaHCO3溶液中,存在质子守恒,即:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-),故A错误;B.向0.1 molL-1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后,电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),当c(Cl-)>c(NH4+)时,c(OH-)<c(H+),故B错误;C.当少量的CH3COOH与NaOH反应生成CH3COONa,溶液中NaOH的物质的量可能大于CH3COONa,所以溶液中可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故C错误;D.取0.3molL-1HY溶液与0.3molL-1NaOH溶液等体积混合,恰好生成NaY,测得混合溶液的pH=9,根据物料守恒,应有c(HY)+c(Y-)=c(Na+),根据电荷守恒应有c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),二者联式可得:c(HY)+c(H+)=c(OH-),则c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9molL-1,故D正确;故选D。