题目内容
【题目】X 、Y 、Z 、R是四种短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的2倍,Y元素在地壳中含量最多,Z元素金属性最强,R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和。下列叙述一定正确的是
A. 含氧酸酸性R>X B. 简单氢化物稳定性Y<X
C. 最高正化合价Z< X <Y< R D. 由Z和R形成的化合物为离子化合物
【答案】D
【解析】试题分析:X、Y、Z、R是四种短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的2倍,原子只能由2个电子层,最外层电子数为4,故X为C元素;Y元素在地壳中含量最多,则Y为O元素;Z元素金属性最强,则Z为Na;R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和,即R原子核外电子数为6+11=17,故R为Cl.A.碳酸的酸性比HClO的强,A错误;B.非金属性O>C,故简单氢化物稳定性H2O>CH4,B错误;C.氧元素一般没有最高正化合价,最高正化合价Z(Na)<X(C)<R(Cl),C错误;
D.由Z和R形成的化合物为NaCl,由钠离子与氯离子构成,属于离子化合物,D正确;故选D。
练习册系列答案
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【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中不一定含有SO42- |
B | 向Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO4酸化的H2O2溶液 | 溶液变为黄色 | 氧化性:H2O2﹥Fe3+ |
C | 将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡静置 | 下层呈红棕色 | 氧化性:Cl2﹥Br2 |
D | 向0.1mol·L-1 AgNO3溶液中滴入稀盐酸至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1 NaI溶液 | 先有白色沉淀后变为黄色沉淀 | Ksp:AgI<AgCl |