题目内容
【题目】某溶液除水电离出的OH﹣、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl﹣中的4种,这4种离子的物质的量均为0.1mol.若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生.下列说法错误的是
A.该溶液中肯定不含Ba2+
B.该溶液中除H+、0H﹣之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子会减少一种
D.若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得8.0g 固体
【答案】C
【解析】
试题分析:加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生,说明一定不存在钡离子,一定存在硝酸根离子和亚铁离子;根据溶液的电中性可以判断溶液中还存在硫酸根离子和钠离子。A.根据以上分析可知,溶液中一定不存在钡离子,A项正确;B.根据分析可知,该溶液中除H+、0H﹣之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-,B项正确;C.溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失,根据反应方程式NO3-+3Fe2++4H+= NO↑+3Fe3++2H2O可知,亚铁离子不足,加入足量的稀硫酸后,硝酸根离子不会消失,C项错误;D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为氧化铁,根据铁离子守恒,生成氧化铁的物质的量为0.05mol,质量为0.05mol×160g/mol=8.0g,D项正确;答案选C。
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