Question

【题目】常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．浓度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

B．0.1mol/L①醋酸②氯化铵③硫酸溶液中，水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②>①>③

C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):③>②>①

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．浓度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，碳酸根离子的水解抑制碳酸氢根离子的水解，c(HCO3－)>c(CO32－)，错误；B．0.1mol/L①醋酸②氯化铵③硫酸溶液中，硫酸电离出的氢离子浓度大于醋酸，对水的电离的抑制程度大，氯化铵水解促进水的电离，水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②>①>③，正确；C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，错误；D．酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸，酸性越强，对应的阴离子的水解程度越小，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):③>②>①，正确；故选C。