题目内容

如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的磨擦）

已知： 2Na2O2 + 2CO2 →  2Na2CO3 + O2
（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
①此时，通入标准状况下的CO2气体多少L？
②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？
③活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处．则a值必    0.01（填大于、小于、等于），其理由是                                  。
（2）若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量最小值应大于________g。

(共16分)
（1）①CO2体积1.792 L；（3分）           ②25％（4分）
③小于（2分）；活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol （3分）
（2）1.56 g（4分）

解析试题分析：
（1）①设通入标准状况下CO2气体的体积为x，产生氧气的体积为y
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2      Δm↑
2×22.4 L          22.4 L      56 g
x      y      2.24 g
56 g︰x＝2×22.4 L×2.24 g
解得x=1.792L、y=0.896L
n（O2）=0.04mol
2NO+ O2=2NO2
2    1    2
0.08 mol 0.04 mol  0.08 mol
0.1 mol>0.08 mol
所以NO过量，生成NO2的物质的量为0.08 mol。
所以2NO2N2O4      Δn↓
2      1            1
0.02 mol      0.1 mol×(1－9/10)=0.01mol
所以NO2转化为N2O4的转化率为
活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol。
（2）实现从B→C的移动，只能通过降温使2NO2N2O4的平衡向右移动（此反应为放热反应）。
即降温时2NO2N2O4           Δn↓
2          1          1
0.02 mol      0.1 mol×(1－9/10)
即容器中至少应有0.02 mol的NO2
根据转化关系式可知：2Na2O2→O2→2NO→2NO2
至少需要Na2O2  0.02 mol
所以其质量最小值为0.02 mol×78 g/mol＝1.56 g。
考点：考查NO、CO2和过氧化钠反应的有关计算与判断

练习册系列答案
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空气
成分
人体呼出
气体成分
N2
78%
  74%
O2
21%
  16%
H2O
0. 5%
   6%
CO2
0. 03%
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⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。
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⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。
(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是       。
(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？       。
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下面是几种实验中常用的仪器：
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（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_______________（填序号）。
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②“定容”
③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒              ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水      ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
（5）写出步骤②“定容”的具体操作：                                        
（6）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某学生课
外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：
（已知过程②中反应的离子方程式为：2I－ + Cl2 = 2Cl－ + I2）

Ⅰ.指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：①        ， ③           。
Ⅱ.提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是        (填序号) 。
A、酒精       B、醋酸        C 、四氯化碳 

酸碱质子理论认为，凡是能给出质子（H+）的都是酸，凡能结合质子的都是碱，依据酸碱质子理论属于酸碱两性物质的是

A．HClB．NaOH
C．Fe2O3D．NaHCO3

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