题目内容
【题目】2008年质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C3N3(NH2)3]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
；
，下列说法正确的是（ ）
A. C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B. HNCO是一种很强的氧化剂
C. 1mol NO2在反应中转移的电子为4molD. 反应中NO2是还原剂
【答案】C
【解析】
HCNO中，C元素化合价为+4价，N为-3价，在反应
中，结合氧化还原反应的规律分析判断。
A．C3N3(OH)3与HNCO的组成和结构都不同，为不同物质，故A错误；
B．HCNO中，N元素化合价为-3价，处于最低价态，具有还原性，为还原剂，故B错误；
C．由反应可知，反应中NO2的N元素化合价由+4价降低到0价，则1mol NO2在反应中转移的电子为4mol，故C正确；
D．反应中NO2的N元素化合价由+4价降低到0价，NO2为氧化剂，故D错误；
故选C。
新思维假期作业暑假吉林大学出版社系列答案
【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是
选项 | 反应类型 | 反应条件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热 |
C | 氧化、取代、消去 | 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：
方法a | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法b | 用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O |
方法c | 电解法，反应为 |
方法d | 用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2 |
（1）已知：①2Cu(s)＋
O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ·mol-1
②C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1
③Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)；△H = -157kJ·mol-1
则方法a发生反应的热化学方程式是：____________。
（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：
该离子交换膜为__________离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为___________，钛极附近的pH值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为________。
【题目】Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H＜0 ，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：
容器编号 | 起始物质 | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
Ⅰ | 0.5molI2、0.5molH2 | w(HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
Ⅱ | xmolHI | w(HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究发现上述反应中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是( )
A. 温度为T时，该反应
=64
B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1
C. 若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行
D. 无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同