题目内容

【题目】在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na+、K+、HCO3-、NO3-B.Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-

C.Na+、K+、 NO3-、AlO2-D.K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-

【答案】B

【解析】

A．在酸性条件下，H＋+HCO3－=H2O＋CO2↑，故A不符；

B．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-与H＋不产生沉淀、气体和水等，可以大量共存，故B符合；

C．在酸性条件下，H＋+AlO2-＋H2O=Al(OH)3↓，或4H＋+AlO2-=Al3＋＋2H2O，故C不符；

D．MnO4-溶液呈紫色、CH3COO-＋H＋=CH3COOH，故D不符；

故选B。

练习册系列答案
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C.氢氧化物呈两性
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【题目】氢气是重要的化工原料，甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，工业上称为“甲烷蒸气转化法”。

（1）已知有关反应的能量变化如下图：

则甲烷和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为_______________________________；

（2）已若该反应在700℃，1 MPa时，1 mol CH4与1 mol H2O在1 L的密闭容器中反应，反应中氢气浓度随时间的变化如右图，6min达到平衡。该温度下反应的平衡常数为______________（结果保留小数点后一位数字）。由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_____________，采取的措施可能是___________________。

（3）右图中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是________（填字母）。

在实际生产中采用图中M点而不是N 点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是________________________________。

【题目】（1）氯碱工业是以惰性电极电解饱和食盐水，制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空:

①写出电解饱和食盐水的离子方程式_________。

②离子交换膜的作用为:__________、__________。

③氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。(选填a、b、c或d)

（2）已知在强碱性环境中，Fe(OH)3可与KClO溶液作用而生成FeO42-。

①此反应的离子方程式是_________。

②高铁电池是一种新型的充电电池，总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,放电时每转移6mol电子，有_____mol K2FeO4被还原，放电时负极附近溶液的pH_________ (填增大”、“减小”或“不变”); 充电时阳极反应式为:_____。

【题目】加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在，KIO3是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3含量进行探究。

（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下:

a.称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解;

b.用稀硫酸酸化，再加入过量KI 溶液;

c.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定 (滴定时的反应方程式: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

操作b 涉及的主要反应的离子方程式为_____；滴定时,Na2S2O3溶液应放在_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其终点颜色变化为________；加碘食盐样品中的碘元素含量是________mg/kg (以含w的代数式表示)。

（2） 学生乙对纯净的NaCl (不含KIO3 )进行了下列实验:

顺序

步骤

实验现象

①

取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解

溶液无变化

②

滴入淀粉-KI溶液，振荡

溶液无变化

③

放置片刻，再滴加稀H2SO4,振荡

溶液变蓝色

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是(用离子方程式表示):________。由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【题目】在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（ ）
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已知：

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（1）A的名称是_____________。

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