题目内容
【题目】在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、K+、HCO3-、NO3-B.Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-
C.Na+、K+、 NO3-、AlO2-D.K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-
【答案】B
【解析】
A．在酸性条件下，H＋+HCO3－=H2O＋CO2↑，故A不符；
B．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-与H＋不产生沉淀、气体和水等，可以大量共存，故B符合；
C．在酸性条件下，H＋+AlO2-＋H2O=Al(OH)3↓，或4H＋+AlO2-=Al3＋＋2H2O，故C不符；
D．MnO4-溶液呈紫色、CH3COO-＋H＋=CH3COOH，故D不符；
故选B。
【题目】加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在，KIO3是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3含量进行探究。
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下:
a.称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解;
b.用稀硫酸酸化，再加入过量KI 溶液;
c.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定 (滴定时的反应方程式: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
操作b 涉及的主要反应的离子方程式为_____；滴定时,Na2S2O3溶液应放在_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其终点颜色变化为________；加碘食盐样品中的碘元素含量是________mg/kg (以含w的代数式表示)。
（2） 学生乙对纯净的NaCl (不含KIO3 )进行了下列实验:
顺序 | 步骤 | 实验现象 |
① | 取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解 | 溶液无变化 |
② | 滴入淀粉-KI溶液，振荡 | 溶液无变化 |
③ | 放置片刻，再滴加稀H2SO4,振荡 | 溶液变蓝色 |
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是(用离子方程式表示):________。由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
