题目内容

下列化学用语表达正确的是
A．丙烯的结构简式：CH3CHCH2B．异戊烷分子的球棍模型：
C．次氯酸的结构式为：H—Cl—OD．Mg原子结构示意图：
B
略
练习册系列答案
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(16分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现在一氧化还原反应的体系中，共有KCI、C12、H2SO4(浓)、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该氧化还原反应的体系中，还原剂是     ，化合价没有发生变化的反应物是   。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：
                                                              。
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+该实验证明NaBiO3具有            性。写出该反应的离子反应方程式：         。
上述反应中，每生成1 mol Bi3+移的电子数为           。
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是
A．标准状况下，向11.2 L NO中通入5.6 L O2，所得气体的分子数为0.5 NA
B．乙炔、苯、聚苯乙烯的混合物26 g，含有的原子数为4 NA
C．1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体粒子小于2NA
D．通常状况下，22.4 L单质气体所含原子数可能大于NA
用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
　　（1）三氧化硫跟水反应
　　（2）加热高锰酸钾制氧气
　　（3）氧化铁跟盐酸反应
　　（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
（6分）已知在T°C和一定压强下，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，此时容器容积为VL，保持恒温恒压，使反应：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）在5min末达到平衡，测得SO3的体积分数为0.4；试回答下列问题：（1）平衡混合气体中SO2的体积分数为                ，平衡过程中O2的转化率为                   ；（2）另选一容积固定不变的容器，仍控制温度为T°C，充入2molSO2和1molO2使反应，达到平衡时SO3的体积分数仍为0.4，则密闭容器的体积为：         L。
工业上生产MnO2和Zn的主要反应有
① MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O
② MnSO4 + ZnSO4 + 2H2OMnO2 + Zn + 2H2SO4
下列说法不正确的是
A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16 g S时转移1 mol 电子
C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环使用
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下11g CO2中共用电子对的数目为NA
B．11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子数为NA
C．1 L1 mol·L－1Na2CO3溶液中含CO32－离子数为NA
D．1mol乙醇和1mol乙酸反应生成的水分子数为NA
下列说法正确的是                                                （     ）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是（  ）
A．N5和N2互为同位素B．18O2的摩尔质量为36
C．原子半径：N<18OD．2N5==5N2是化学变化

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