题目内容

工业上生产MnO2和Zn的主要反应有
① MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O
② MnSO4 + ZnSO4 + 2H2OMnO2 + Zn + 2H2SO4
下列说法不正确的是
A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16 g S时转移1 mol 电子
C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环使用
A
略
练习册系列答案
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（10分）写出下列反应的化学方程式：
（1）工业上用氮气和氢气合成氨：                                             。
（2）金属铜与浓硝酸反应：                                                   。
（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：                                           。
（4）将二氧化硫气体通入氯水中：                                             。
（5）碳酸氢钠受热分解：                                                     。
（6）苯与液溴在铁催化作用下反应：                                           。
（7）酒精在空气中点燃：                                                     。
（8）溴乙烷与热的氢氧化钠水溶液反应：                                       。
（9）苯酚与溴水反应：                                                       。
（10）将二氧化碳通入苯酚钠溶液中：                                          。
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）
A．1mol甲基正离子（CH3+）所含电子数为8NA
B．NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L
C．标准状况下，11.2LCHCl3中所含的分子数为0.5N
D．500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO-的数目为0.5N
在一定温度下向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水硫酸钠粉末，搅拌，静置后析出bgNa2SO4·10H2O晶体，（b-a）g是                                                                                        （　　）
A．原饱和溶液失去的水的质量
B．原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量
C．原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量
D．析出的晶体含有的硫酸钠的质量
氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．AlN是氧化产物
C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
D．上述反应中，C元素被还原
下列反应为氧化还原反应的是                            
A．FeO＋2HCl= FeCl2＋H2O　　B．SO2＋H2O＝H2SO3
C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O　D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
下列判断正确的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．0.1m的碳酸钠溶液的pH大于0.1的醋酸钠溶液的pH
D．1L1的碳酸钠溶液吸收S02的量大于1L硫化钠溶液吸收的量
下列化学用语错误的是
A．氨分子的结构式：B．阴离子CH3-的电子式：
C．Mg2+的结构示意图：　D．乙烯的最简式：CH2
下列化学用语表达正确的是
A．丙烯的结构简式：CH3CHCH2B．异戊烷分子的球棍模型：
C．次氯酸的结构式为：H—Cl—OD．Mg原子结构示意图：

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