题目内容

【题目】下列化学用语表示正确的是

A. NaHH的化合价:-1

B. 小苏打的化学式:NaCO3

C. 氯离子的结构示意图

D. NaClO的电离方程式:NaClO=NaClO2

【答案】A

【解析】A、金属元素在化合物中均显+1价,NaH中Na为-1价,根据电中性原理,H的化合价为-1价,故A正确;B、小苏打为碳酸氢钠,化学式为NaHCO3NaCO3这种表达方式错误,Na+1价,碳酸根为带2个负电荷的离子, Na2CO3为苏打,故B错误;C、氯离子为氯原子得到1个电子,核电荷数为17,核外电子数为18,图中核电荷数表示错误,故C错误;DNaClONaClO组成,电离方程式为NaClO=NaClO,故D错误。故选A

练习册系列答案
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【题目】某种制取纯碱的方法如下:

1写出反应I ”的化学方程式:__

2反应Ⅱ”为复分解反应,反应中所涉及物质的溶解度如图所示。写出反应Ⅱ”的化学方程式:__

3写出煅烧反应的化学方程式:__

4蒸氨时需要加热,写出蒸氨时反应的化学方程式:___

5写出将蒸氨产生的氨气通入Al2(SO4)3溶液中时反应的离子方程式: __

【答案】 NH3·H2OCO2NH4HCO3 NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O Al3+3NH3·H2OAl(OH)33NH4

【解析】1)氨水显碱性,CO2为酸性氧化物,二者反应生成盐,CO2过量时生成酸式盐即碳酸氢铵,故化学方程式为:NH3·H2OCO2NH4HCO3

2)氨气极易溶于水,氨水的浓度非常大,可以溶解大量的氨气,则反应I得到浓度较大的碳酸氢铵溶液。向碳酸氢铵溶液中加入食盐后,溶液中主要存在四种离子:Na+NH4+HCO3Cl,根据溶解度曲线可知,同温度下NaHCO3的溶解度最小,溶液中会析出晶体NaHCO3反应II为复分解反应,则反应方程式为NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl

3)过滤得到NaHCO3晶体,加热,NaHCO3分解为Na2CO3H2OCO2,反应方程式为:2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O

(4)向NH4Cl溶液中加入石灰乳,NH4+OH结合为NH3·H2O,加热条件下,促进NH3逸出,即为“蒸氨”,反应方程式为2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O

5)氨气溶于水得NH3·H2ONH3·H2O碱性强于Al(OH)3,故将NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成,离子方程式为:Al3+3NH3·H2OAl(OH)33NH4

型】
束】
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【题目】实验室制备氯化亚铜(一种难溶于水的白色固体的流程如下:

1反应I”在加热条件下进行,同时有MnCl2生成,该反应的化学方程式为 __

2反应Ⅱ”中杂质与Cl2反应的化学方程式为__实验所用SO2气体可由铜和浓硫酸反应制得,该反应的化学方程式为__

4反应Ⅲ”的离子方程式为___

5若将等物质的量的S02Cl2通入水中,所得溶液几乎没有漂白性,该反应的离子方程式为___

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