Question

【题目】下列溶液一定呈中性的是

A. pH=7

B. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后

C. 0.1mol/LNaOH溶液与0.05mol/LH2SO4溶液混合后

D. C(OH-)=

Answer 1

【答案】D

【解析】

中性溶液中c（H+）=c（OH-）。

A项、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；

B项、室温下，pH之和为14的氨水与盐酸，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，盐酸是强电解质，氨水是弱电解质，所以氨水的浓度远远大于氢氧根离子浓度，所以等体积的氨水和硝酸混合后，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；

C项、0.1mol/LNaOH溶液与0.05mol/LH2SO4溶液若等体积混合后，溶液呈中性，溶液体积没有确定，无法判断溶液酸碱性，C错误；

D项、溶液中水的离子积常数Kw= c（H+）×c（OH-），当c（H+）=c（OH-）时，溶液呈中性，C(OH-)=，D正确。

故选B。