题目内容

【题目】碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

A. 该物质在一定条件下可发生水解反应

B. 分子中含6个σ键

C. 分子中只有极性键

D. 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

【答案】A

【解析】该有机物含有酯基酯能够发生酸解或碱解A正确;分子中碳碳双键和碳氧双键中各有1个σ键,碳氧单键全部是σ键(4个),碳氢单键也是σ键(2个),共有8个σ键,B错误;该分子中的碳氧键、碳氢键都是极性键,而碳碳双键属于非极性键,C错误;此选项没有说明温度和压强,以及二氧化碳的状态,所以所得二氧化碳的体积是不确定的,只有在标准状况下,0.3molCO2气体的体积才是6.72LD错误正确选项A。

练习册系列答案
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【题目】ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅤA族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题:

(1)砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比,较大的是_______________________

(2)气态氢化物稳定性:NH3 ______________ AsH3,其主要原因是___________________

(3)①肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。则N2H4电子式为_______________

②工业上将NH3(CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4,(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为_______________,1 mol(CH3)2 CO中的π键数目为___________

③N2H4分子中存在的共价键类型有________(填选项字母)。

A.非极性键 B.极性键 C.s-s σ键 D.s-p σ键

E.p-p π键 F.s-sp3 σ键 G.sp3-sp3 σ键 H.sp3-sp3 π键

(4)已知N2H5+N2H62+是由中性分子结合质子形成的,有类似于 NH4+的性质。

①写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式:_________________________________

②据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于199811月合成了一种名为“N5”的物质,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5N排成V形。如果5N结合后都达到8电子结构,且含有2N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是____________

(5)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO的空间构型为__________,与其互为等电子体的一种分子为________

(6)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示。该化合物的分子式为__________,砷原子采取___________杂化。

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