题目内容
【题目】NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应: NH4N3
2N2↑+2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1.8gNH4+中含有的质子数为1NA
B. N2既是氧化产物，又是还原产物
C. 爆炸反应中，当转移4NA个电子时,产生89.6L (标准状态)混合气体
D. 6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA
【答案】C
【解析】1个NH4+中含有11个质子，1.8gNH4+中含有的质子数为1.1NA，故A错误；NH4N3中氮元素化合价由负价升高为0，氢元素化合价由+1降低为0，所以氮气是氧化产物，故B错误；根据方程式NH4N3
2N2↑+2H2↑，1mol NH4N3分解转移4mol电子，当转移4NA个电子时,产生2mol氢气、2mol氮气，标准状况下的体积是89.6L，故C正确；NH4N3晶体中含有的阴离子是
，6g的NH4N3晶体的物质的量是0.1mol，含有的阴离子个数为0.1NA，故D错误。
【题目】芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。
（3）H2S和H2Se的参数对比见下表。
化学式 | 键长/nm | 键角 | 沸点/℃ |
H2S | 1.34 | 92.3° | －60.75 |
H2Se | 1.47 | 91.0° | －41.50 |
①H2Se分子中含有的共价键类型为_____________(填“σ”或“π”)。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为______________________________。
③H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。
（4）已知钼(Mo)位于第五周期ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示：
编号 | I5/kJ·mol－1 | I6/kJ·mol－1 | I7/kJ·mol－1 | I8/kJ·mol－1 |
A | 6990 | 9220 | 11500 | 18770 |
B | 6702 | 8745 | 15455 | 17820 |
C | 5257 | 6641 | 12125 | 13860 |
A是____________(填元素符号)，B的价电子排布式为____________。
