题目内容
【题目】将1.4克纯铁粉放入80毫升1mol/L的稀硝酸中,反应停止后生成的硝酸盐是什么?___有多少克?____。
【答案】Fe(NO3)2、Fe(NO3)3 2.7g、2.42g
【解析】
1.4g金属铁的物质的量为: =0.025mol,,硝酸的物质的量为0.08L×1mol/L=0.08mol, 根据方程式Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO↑,0.08mol硝酸消耗铁单质0.02mol,所以铁粉剩余0.025 mol 0.02 mol =0.005mol,生成硝酸铁0.02mol,再次发生反应Fe+2Fe(NO3)3═3Fe(NO3)2,所以0.005mol铁粉消耗0.01mol硝酸铁,硝酸铁过量,0.005mol金属铁反应会生成0.015mol硝酸亚铁,质量为:0.015mol×180g/mol=2.7g,消耗0.01mol硝酸铁,还剩0.020.01mol=0.01mol硝酸铁,质量为:0.01mol×242g/mol=2.42g,
所以,生成的硝酸盐中有0.01mol硝酸铁(质量为2.42g),0.015mol硝酸亚铁(质量为2.7g).
答:Fe(NO3)2、Fe(NO3)3 ;2.7g、2.42g
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