题目内容
【题目】混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:
(1)仪器①的名称__________。
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_______(填字母,下同)。
(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物应选用_______。
(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用_______
【答案】直形冷凝管 C A D
【解析】
(1)根据仪器特点,仪器①为(直形)冷凝管;
答案(直形)冷凝管;
(2)该混合体系为难溶物和溶液,采用过滤的方法进行分离,选用的装置为C;
答案为C;
(3)乙酸和乙酸乙酯互溶,利用其沸点不同,采用蒸馏方法进行分离,采用装置为A;
答案为A;
(4)CCl4提取碘水中的碘单质,利用碘单质易溶于有机溶剂,且CCl4不溶于水,该方法是萃取和分液,采用D;
答案选D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】C1O2是常用的自来水消毒剂。
I.已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2:2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl,装置如下图所示:
(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是:__________。
(2)已知常温常压下,ClO2和Cl2是气体,在下列溶剂中溶解性如下表所示:
ClO2 | Cl2 | |
水 | 极易溶于水 | 溶 |
CCl4 | 难溶 | 溶 |
B、C、E装置中的试剂依次是_________(填序号)。
a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和食盐水 d.CCl4 e.饱和石灰水
II.使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO2-),可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5~7的条件下能快速反应,最终形成红褐色沉淀,而ClO2-则被还原成Cl-。
(3)Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_______。
(4)实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值,原因是(结合离子方程式解释)___________。