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下列叙述正确的是
A.pH=2的醋酸加水稀释100倍后,溶液pH值等于4。
B.室温下,物质的量浓度相同的苯甲酸钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强。
C.相同温度下,pH=2的氯化铁溶液中水的电离度比pH=1的硫酸溶液中水的电离度大。
D.pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后,溶液一定呈中性
C

试题分析:醋酸加水稀释过程中,醋酸继续电离补充H+,所以pH=2的醋酸稀释100后溶液pH<4,A错误;酸性苯甲酸>H2CO3>HCO3-,所以室温下同浓度苯甲酸钠溶液的碱性小于碳酸钠,B错误;氯化铁水解,促进水的电离。硫酸抑制水的电离,C正确;pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后,溶液酸碱性无法确定,因不知两种溶液分别是何种溶液,D错误。
点评:室温下,pH=3的强酸与pH=11的强碱等体积混合后溶液呈中性;pH=3的弱酸与pH=11的强碱等体积混合后溶液呈酸性;pH=3的强酸与pH=11的弱碱等体积混合后溶液呈碱性。
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(14分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO===3H+6H2O+(CH2)6N4H[滴定时,1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤Ⅰ 称取样品1.5 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解在250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)上述操作步骤Ⅱ是否正确________(填“是”或“否”);若不正确,请改正_______________________________________________。(若正确,此空不填)
(2)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________。
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,溶液最终变成____________色。
(3)滴定结果如下表所示:
滴定
次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
 
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L,则该样品中氮的质量分数为________。

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