题目内容
【题目】化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是( )
A. 液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂
B. SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白
C. 味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量
D. 氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性
【答案】A
【解析】
试题A、液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂，A正确；B、SO2有毒不能用作食品漂白剂，B不正确；C、味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质，C不正确；D、二氧化硅只能与氢氟酸反应，因此不是酸的通性，D不正确，答案选A。
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【题目】乙苯（
）在有机合成中占有重要的地位，有着广泛的用途。
已知：
①
ΔH1＝－54kJ·mol－1。
②
ΔH2＝－121kJ·mol－1。
③H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH3＝－185kJ·mol－1。
④相关化学键的键能数据如表所示。
化学键 | C—H | C—C | C＝C | C—Cl | H—Cl |
键能／（kJ·mol－1） | 412 | 348 | x | 341 | 432 |
请回答：
（1）根据化学反应原理，缩小容器容积对反应②的影响为________。
（2）根据反应①和表中数据计算，x＝________。
（3）
①ΔH4＝________。
②该反应正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示，其中表示正反应平衡常数K正的曲线为________（填“A”或“B”），理由为________。
④T1℃时，该反应的平衡常数K＝________。该温度下，起始向容积为10L的容积可变的密闭容器中充入1mol
（g）、2molCl2（g）、1mol
（g）、2molHCl（g），则开始时，v正________（填“＞”“＜”或“＝”）v逆。
【题目】I.控制变量法是化学实验中的—种常用方法，如表是某课外兴趣小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据(计算结果精确到小数点—位)，分析以下数据，回答下列问题：
序号 | 硫酸的体积 /mL | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶于酸的 时间/s | 生成硫酸锌的质量/g |
① | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 15 | 200 | m1 |
② | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m2 |
③ | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 25 | 70 | m3 |
④ | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 35 | 35 | m4 |
⑤ | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | t1 | 5.0 |
⑥ | 50.0 | 4.0 | 粉末 | 25 | t2 | m5 |
⑦ | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 25 | t3 | 14.9 |
⑧ | 50.0 | 8.0 | 粉末 | 25 | t4 | 19.3 |
⑨ | 50.0 | 10.0 | 粉末 | 25 | t5 | 19.3 |
(1)实验①和实验②表明_____对反应速率有影响；研究锌的形状对反应速率的影响时，最好选取实验_______ (填3个实验序号)。
(2)下列数据推断正确的是______________________。
A. t1<70 B.t1>t4 C.m12 D.m6=19.3
(3)若采用与实验①完全相同的条件，但向反应窗口中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快，原因是___________________________________。
(4)根据表中数据计算：硫酸的物质的量浓度是_________________mol/L。
II.己知在 25℃、l0l kPa 下，2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)，现将 2molNO、2.4molCO通入恒容密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
(1) 015min 内，v(CO2) =__________________。
(2)该反应的速率时间图像如下图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图像如下图中右图所示。以下说法正确的是______(填对应字母)。
A.a1>a2 B.b12 C.t1>t2
(3) 一定条件下，己知反应NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)，将NO2
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.NO2与SO2的体积比保持不变 d.每消耗lmol SO2的同时生成lmol NO
