题目内容
【题目】乙苯（
）在有机合成中占有重要的地位，有着广泛的用途。
已知：
①
ΔH1＝－54kJ·mol－1。
②
ΔH2＝－121kJ·mol－1。
③H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH3＝－185kJ·mol－1。
④相关化学键的键能数据如表所示。
化学键 | C—H | C—C | C＝C | C—Cl | H—Cl |
键能／（kJ·mol－1） | 412 | 348 | x | 341 | 432 |
请回答：
（1）根据化学反应原理，缩小容器容积对反应②的影响为________。
（2）根据反应①和表中数据计算，x＝________。
（3）
①ΔH4＝________。
②该反应正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示，其中表示正反应平衡常数K正的曲线为________（填“A”或“B”），理由为________。
④T1℃时，该反应的平衡常数K＝________。该温度下，起始向容积为10L的容积可变的密闭容器中充入1mol
（g）、2molCl2（g）、1mol
（g）、2molHCl（g），则开始时，v正________（填“＞”“＜”或“＝”）v逆。
【答案】 缩小容器容积，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大 615 －118kJ·mol－1 B 该反应的正向为放热反应，升高温度，平衡常数减小 1 ＝
【解析】试题分析：（1）从反应速率和限度量方面分析缩小容器容积对反应②的影响；（2）反应物的总键能-生成物的总键能=焓变，计算x；（3）①根据盖斯定律计算ΔH4；②ΔH4<0，升高温度平衡逆向移动，K减小；③根据正反应平衡常数等于逆反应平衡常数的倒数分析；根据Q和K的关系分析正逆反应速率的大小。
解析 (1). 缩小容器容积，反应物浓度增大，所以反应速率加快，正反应物质的量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大 ；
（2） 设苯环的总键能为a，
ΔH1＝－54kJ·mol－1
a+x+412×3 + 432 － (a+348 +412×4 +341) =－54
x=615；
（3）根据盖斯定律③－②＋①得
ΔH4＝－185kJ·mol－1-（－121kJ·mol－1）－54kJ·mol－1=－118kJ·mol－1 ；②ΔH4<0，升高温度平衡逆向移动，K减小，所以表示正反应平衡常数K正的曲线为B；③正反应平衡常数等于逆反应平衡常数的倒数，根据图像T1℃时正逆反应平衡常数相等，所以T1℃时，该反应的平衡常数K＝1；
，所以v正=v逆。
