Question

【题目】实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所需实验装置如图所示：

(1)写出装置A中装浓盐酸的仪器名称：______，装置A中发生反应的化学方程式：___________________。

(2)连接上述仪器，仪器的正确连接顺序是___________。

(3)NaOH溶液的作用是_________。

(4)将干燥的Cl2依次通过干燥的有色布条、湿润的有色布条，可观察到的现象是___________，得出的结论是_____________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ACBDBE 吸收尾气，防止污染空气 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 干燥的氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性

【解析】

在实验室中，用MnO2与浓盐酸混合加热制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取得到的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过浓硫酸干燥，再根据氯气的密度比空气大，用向上排空气方法收集，最后用NaOH溶液进行尾气处理。

(1)根据图示可知，盛有浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；在装置A中MnO2与浓盐酸混合加热制取氯气，发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)在装置A中制取氯气，通过装置C除去氯气中的杂质HCl，再通过装置B进行干燥，然后由装置D进行气体的收集，为防止最后尾气处理时溶液的水蒸气进入到收集装置，再连接使用装置B，最后用装置E进行尾气处理，所以仪器连接的正确连接顺序是ACBDBE；

(3)NaOH溶液可以与Cl2发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故NaOH的作用是吸收尾气，防止污染空气;

(4)氯气没有漂白性，而氯气与水反应产生的HClO具有强的氧化性，可以将有色物质氧化变为无色，而具有漂白性，因此将干燥的Cl2依次通过干燥的有色布条、湿润的有色布条，可观察到的现象是干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由此得出的结论是：干燥的氯气不具有漂白性，是Cl2与水反应的次氯酸具有漂白性。