题目内容
14．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO | |
| B． | 实验室制备氯气 MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O | |
| C． | 用氨水吸收少量二氧化硫2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O | |
| D． | Cl2通入水中Cl2+H2O?H++Cl-+HClO |
分析 A．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；
B．电荷不守恒；
C．二氧化硫少量反应生成亚硫酸铵；
D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱电解质，保留化学式．
解答 解：A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳离子方程式：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A错误；
B．实验室制备氯气，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；
C．用氨水吸收少量二氧化硫，离子方程式：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故C正确；
D．Cl2通入水中反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D正确；
故选：CD．
点评 本题考查离子方程式的正误判断，注意反应物用量对反应的影响，注意原子个数、电荷数守恒，题目难度不大．
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世纪百通期末金卷系列答案
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4．美国 lawrece liremore 国家实验室（LINL）的V•Lota•C•S•You和H•Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（ ）
| A． | CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 | |
| B． | 在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化 | |
| C． | CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 | |
| D． | 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合 |
5．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质．下列结论正确的是（ ）
| A． | 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 | |
| B． | 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 | |
| C． | 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 | |
| D． | 加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 |
2．用水稀释0.1mol•L-1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（ ）
| A． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O}$ | B． | $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（OH）}$ | C． | n（OH-）和c（H+） | D． | c（H+）和c（OH-）的乘积 |
9．C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl的反应类型为（ ）
| A． | 取代反应 | B． | 加成反应 | C． | 酯化反应 | D． | 消去反应 |
19．下列有关说法或操作中，属于正确的有（ ）
| A． | 用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+ | |
| C． | 用25 mL量筒准确量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL | |
| D． | 配制1.2mol/LNaOH溶液时，若容量瓶中原来有少量蒸馏水，则使实验结果偏低 |
6．在温度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中?c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-b mol．L-1，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
（1）依据题意判断，t℃大于25℃（填”大于”“小于”或”等于”），该温度下水的离子积KW=1×10-12．
（2）b=4，原Ba（OH）2的稀溶液的物质的量浓度为?5×10-5mol/L?．
（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为4，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为1×10-4mol/L．
| 序号 | Ba（OH）2溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | 22.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 22.00 | 18.00 | 7 |
| ③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
（2）b=4，原Ba（OH）2的稀溶液的物质的量浓度为?5×10-5mol/L?．
（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为4，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为1×10-4mol/L．
3．下列关于苯酚的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀 | |
| B． | 苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊试液显浅红色 | |
| C． | 向少量苯酚溶液中滴加饱和溴水，可观察到白色沉淀 | |
| D． | 苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用水洗涤 |
，该物质易溶于水（填“难”或“易”），原因是能与水分子形成氢键，该物质的熔点明显高于相对分子质量相接近的烃类化合物的熔点，原因是该物质分子间可形成氢键．