题目内容
2.用水稀释0.1mol•L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是( )A. | $\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O}$ | B. | $\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(OH)}$ | C. | n(OH-)和c(H+) | D. | c(H+)和c(OH-)的乘积 |
分析 加水稀释促进NH3.H2O电离,所以c(NH3.H2O)减小,NH3.H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度,导致溶液中c(OH-)、c(NH4+)都减小,温度不变,水的离子积常数不变,则溶液中c(H+)增大,据此分析解答.
解答 解:加水稀释促进NH3.H2O电离,所以c(NH3.H2O)减小,NH3.H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度,导致溶液中c(OH-)、c(NH4+)都减小,温度不变,水的离子积常数不变,则溶液中c(H+)增大,
A.加水稀释促进NH3.H2O电离,所以n(NH3.H2O)减小,n(OH-)增大,则$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$增大,故A错误;
B.加水稀释促进NH3.H2O电离,所以n(NH3.H2O)减小,n(OH-)增大,则$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(O{H}^{-})}$减小,故B正确;
C.加水稀释促进NH3.H2O电离,所以n(OH-)增大,故C错误;
D.温度不变,水的离子积常数不变,则c(H+)×c(OH-)不变,故D错误;
故选B.
点评 本题考查弱电解质的电离,明确加水稀释过程中各微粒浓度、物质的量的变化是解本题关键,注意:加水稀释氨水时溶液中只有c(H+)增大,其余微粒浓度都减小,题目难度不大.
练习册系列答案
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12.已知:Fe2+能被稀硝酸氧化,反应方程式为:3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)→3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份,分别加入等浓度不同体积的稀硝酸(假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO),产生气体的体积与剩余固体的质量如下表:
(1)放出4480mL气体时,消耗金属的质量为16.8g
(2)稀硝酸的浓度为4mol•L-1
(3)计算原混合物中铁和铜的物质的量比为2:1
(4)加入400mL稀硝酸,反应完全后,溶液中硝酸根离子的物质的量为1.2mol.
硝酸体积(mL) | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余固体(g) | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
放出气体的体积(mL) | 2240 | 4480 | 6720 |
(2)稀硝酸的浓度为4mol•L-1
(3)计算原混合物中铁和铜的物质的量比为2:1
(4)加入400mL稀硝酸,反应完全后,溶液中硝酸根离子的物质的量为1.2mol.
13.下列有机物的命名正确的是( )
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C. | 间二甲苯 | D. | 2-甲基-2-丙烯 |
10.描述CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子结构的下列叙述中,正确的是( )
A. | 6个碳原子有可能都在一条直线上 | B. | 6个碳原子不可能都在一条直线上 | ||
C. | 6个碳原子有可能都在同一平面上 | D. | 6个碳原子不可能都在同一平面上 |
14.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. | 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO | |
B. | 实验室制备氯气 MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O | |
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A. | XY2 | B. | Y2X3 | C. | Y4X | D. | YX3 |
12.下列各项中表达正确的是( )
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B. | F-离子结构示意图: | |
C. | 用电子式表示HCl形成过程:H${\;}_{\;}^{•}$+${\;}_{\;}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]- | |
D. | 次氯酸电子式:H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$ |