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2.用水稀释0.1mol•L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是(  )
A.$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O}$B.$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(OH)}$C.n(OH-)和c(H+D.c(H+)和c(OH-)的乘积

分析 加水稀释促进NH3.H2O电离,所以c(NH3.H2O)减小,NH3.H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度,导致溶液中c(OH-)、c(NH4+)都减小,温度不变,水的离子积常数不变,则溶液中c(H+)增大,据此分析解答.

解答 解:加水稀释促进NH3.H2O电离,所以c(NH3.H2O)减小,NH3.H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度,导致溶液中c(OH-)、c(NH4+)都减小,温度不变,水的离子积常数不变,则溶液中c(H+)增大,
A.加水稀释促进NH3.H2O电离,所以n(NH3.H2O)减小,n(OH-)增大,则$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$增大,故A错误;
B.加水稀释促进NH3.H2O电离,所以n(NH3.H2O)减小,n(OH-)增大,则$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(O{H}^{-})}$减小,故B正确;
C.加水稀释促进NH3.H2O电离,所以n(OH-)增大,故C错误;
D.温度不变,水的离子积常数不变,则c(H+)×c(OH-)不变,故D错误;
故选B.

点评 本题考查弱电解质的电离,明确加水稀释过程中各微粒浓度、物质的量的变化是解本题关键,注意:加水稀释氨水时溶液中只有c(H+)增大,其余微粒浓度都减小,题目难度不大.

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