题目内容
（ 10分）下列物质：①NaCl固体②无水乙醇③稀硫酸④BaSO4固体⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH（选序号填空）
(1)能导电:_____________（2）非电解质:_____________________
（3）强电解质:_____________（4）弱电解质:____________________
(5)已知25℃时两种酸的电离常数：
Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8
判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式；若不能，无需。
CH3COOH + Ca(ClO)2 ——
(1)能导电:_____________（2）非电解质:_____________________
（3）强电解质:_____________（4）弱电解质:____________________
(5)已知25℃时两种酸的电离常数：
Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8
判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式；若不能，无需。
CH3COOH + Ca(ClO)2 ——
（ 10分）(1)③⑧ （2）②⑦ （3）①④⑧ （4）⑤
(5)2CH3COOH + Ca(ClO)2＝ (CH3COO)2 Ca + 2HClO
(5)2CH3COOH + Ca(ClO)2＝ (CH3COO)2 Ca + 2HClO
（1）电解质导电必须有自由运动的阴阳离子，所以能导电的是③⑧。
（2）溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，所以答案是②⑦。
（3）在溶液中完全电离，不存在电离平衡的是强电解质，所以答案选①④⑧ 。
（4）在溶液中没有完全电离，存在电离平衡的是弱电解质，所以答案选⑤。
（5）电离常数越大，电离程度越大，所以根据电离常数可知，醋酸的酸性强于次氯酸的，因此根据较强的酸制取较弱的酸可知，反应可以发生，方程式为2CH3COOH + Ca(ClO)2＝ (CH3COO)2 Ca + 2HClO。
（2）溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，所以答案是②⑦。
（3）在溶液中完全电离，不存在电离平衡的是强电解质，所以答案选①④⑧ 。
（4）在溶液中没有完全电离，存在电离平衡的是弱电解质，所以答案选⑤。
（5）电离常数越大，电离程度越大，所以根据电离常数可知，醋酸的酸性强于次氯酸的，因此根据较强的酸制取较弱的酸可知，反应可以发生，方程式为2CH3COOH + Ca(ClO)2＝ (CH3COO)2 Ca + 2HClO。
练习册系列答案
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）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力，
。
约为___ _%。
= Ka(HF)
，其中既能跟盐酸，又能跟NaOH溶液反应的有 
