题目内容

有四种物质：①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④，其中既能跟盐酸，又能跟NaOH溶液反应的有                                 
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④
D
一般弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、两性混合物、金属铝、氨基酸等既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，答案选D。
练习册系列答案
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关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D．强电解质在固态或液态时，可能不导电
下列说法正确的是：
A．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH＜7
B．室温下，V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合后，若混合溶液的pH=4，则V1：V2=11:9
C．0.1mol·L-1醋酸的pH=a，0.01mol·L-1醋酸的pH= b，则a+1＜b
D．在澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，溶液的导电能力逐渐减小
（ 10分）下列物质：①NaCl固体②无水乙醇③稀硫酸④BaSO4固体⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH（选序号填空）
(1)能导电:_____________（2）非电解质:_____________________
（3）强电解质:_____________（4）弱电解质:____________________
(5)已知25℃时两种酸的电离常数：
Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8
判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式；若不能，无需。
CH3COOH +  Ca(ClO)2   ——
（8分）在6份0.01 mol·L－1氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水B．纯水
C．少量K2CO3固体D．少量浓H2SO4
E.少量NaOH固体     F.少量Al2(SO4)3固体
（1）能使c(OH－)减小、c(NH4＋)增大的是                ；
（2）能使(OH－)增大、c(NH4＋)减小的是                ；
（3）能使c(OH－)和c(NH4＋)都增大的是                ；
（4）能使c(OH－)和c(NH4＋)都减小的是                。
在－50 ℃时液氨中有2NH3(液) NH4+＋NH2—电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是
A．电离平衡常数是1×10－15
B．不加入其他物质，液氨中c(NH4+)＝c(NH2—)
C．降低温度，其电离平衡常数数值增加
D．此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加
（9分）25℃时，有0.01 mol?L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是
A．Na2HPO4B．NaHSO4C．（NH4）2SO4D．K2S
（Ⅰ）（9分）
现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）现有下列电解质溶液:① ② ?③? ④ ⑤ （已知酸性。）
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)           。
(2)常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填序号)    >    >    。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热时反应的离子方程式                             。

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