题目内容

下列溶液中导电性最强的是
A  1L 0.1mol/L醋酸     B  0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液
C  0.5L 0.1mol/L盐酸    D  2L 0.1mol/氨水
B
溶液导电性强弱，主要是和溶液中的离子的浓度大小以及电荷数多少有关系。在选项中只有硫酸中氢离子的浓度最大，所以导电性最强。答案选B。
练习册系列答案
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用溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（  ）
A．硫酸氢钠B．硫酸C．氢氟酸D．氯酸
（ 10分）下列物质：①NaCl固体②无水乙醇③稀硫酸④BaSO4固体⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH（选序号填空）
(1)能导电:_____________（2）非电解质:_____________________
（3）强电解质:_____________（4）弱电解质:____________________
(5)已知25℃时两种酸的电离常数：
Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8
判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式；若不能，无需。
CH3COOH +  Ca(ClO)2   ——
在－50 ℃时液氨中有2NH3(液) NH4+＋NH2—电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是
A．电离平衡常数是1×10－15
B．不加入其他物质，液氨中c(NH4+)＝c(NH2—)
C．降低温度，其电离平衡常数数值增加
D．此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加
（9分）25℃时，有0.01 mol?L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
（12 分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用离子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为                 。
（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：
前者          后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由
                                                 
下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是
A．Na2HPO4B．NaHSO4C．（NH4）2SO4D．K2S
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH3·H2O：                      ，    Ba(OH)2：___________________________，
NaHSO4：                       ，    NaHCO3：___________________________ 。
在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法不正确的是   （   ）
A．a一定大于0.01
B．反应后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C．反应后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)
D．反应后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)

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