题目内容
（16分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：
已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
（1）操作①加快反应速率的措施有 (写一种)。
碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 。
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。
A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（5）步骤④的操作是 、 。
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是
A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上
（16分） （1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等(写一种)（2分）。
SrCOs+2H+= Sr2+ +CO2↑+H2O （2分）
（2）2Fe2++ H2O2 +2H+=2Fe3++ 2H2O （3分）
（3）B（3分）；
（4）Fe(OH)3、BaSO4 （2分）
（5）蒸发浓缩 、冷却结晶（2分）
（6）A（2分）
解析试题分析：（1）根据条件对反应速率的影响，加快反应速率的方法可以是搅拌、升温、增大盐酸的浓度等；碳酸锶难溶于水，所以离子方程式中不可拆，则碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为SrCOs+2H+= Sr2+ +CO2↑+H2O；
（2）根据题目所给条件，过氧化氢氧化亚铁离子生成水和铁离子，离子方程式为2Fe2++ H2O2 +2H+=2Fe3++ 2H2O；
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4目的是使钡、铁离子沉淀，但不能引入新的杂质，所以选择氢氧化锶，答案选B；
（4）根据流程图分析，pH=4时铁离子沉淀完全，所以操作③中所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4
（5）由滤液得到晶体需通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到固体，然后再过滤可得氯化锶晶体；
（6）SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水，所以用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度应低于61℃，答案选A。
考点：考查工艺流程的分析，离子方程式的书写，实验方案的设计，实验操作的判断
阅读快车系列答案水杨酸甲酯（
）具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造杀虫剂、杀菌剂、香料、涂料等。用水杨酸（
）与甲醇酯化而得的冬青油中往往会混有未反应完全的水杨酸，若要进行提纯，适宜的洗涤剂为（ ）
| A．NaHCO3溶液 | B．NaOH溶液 | C．Na2CO3溶液 | D．NaCl溶液 |
下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是( )
| A．①③④ | B．①②⑥ | C．①③⑤ | D．③④⑦ |
下列不属于海水淡化方法的是：
| A．蒸馏法 | B．过滤法 | C．电渗析法 | D．离子交换法 |
（16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
| 物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
| Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+。
（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是 。
（4）步骤Ⅳ中，在 （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 。
（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是 。
（本题共16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
| 物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
| Ksp | 2.1×10－13 | 3.0×10－16 | 5.0×10－16 | 1.0×10－11 | 5.0×10－22 | 1.0×10－22 |
（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。
（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是 。
（4）步骤Ⅳ中，在 （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 。
（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。为了将Mn2+降到1.0×10－9mol/L，则c(Na2S)至少是 mol/L。
卤块的主要成分是MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
表1 生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
表2 化学试剂价格表
| 试剂 | 价格（元/吨） |
| 漂液（含NaClO，25.2%） | 450 |
| 双氧水（含H2O2 ,30%） | 2400 |
| 烧碱（含98% NaOH） | 2100 |
| 纯碱（含99.5% Na2CO3） | 600 |
（1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是 。
写出加入NaClO发生反应的离子方程式 。
（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是 。
（3）沉淀物A的成分为 ，试剂Z应该是 。
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是 。
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在 （填仪器名称）中灼烧。