题目内容

15．下列说法不正确的是（　　）
A．不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释
B．浓硫酸可用于干燥O2、CO2
C．硝酸与铁反应可产生H2
D．浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性

分析 A．依据浓硫酸稀释的正确方法解答；
B．浓硫酸不能干燥还原性、碱性气体；
C．硝酸具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气；
D．根据酸液的腐蚀性分析．

解答 解：A．浓硫酸溶液水放出大量的热，密度大于水，稀释时应将浓硫酸缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌，故A正确；
B．浓硫酸不能干燥还原性、碱性气体，可以干燥O2、CO2，故B正确；
C．硝酸具有强的氧化性，与金属反应不会生成氢气，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能够腐蚀皮肤或衣服，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸、硝酸的性质即可解答，注意浓硫酸稀释的正确操作，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．现有四中物质a．NH3  b．CO2  c．H2   d．H2O，回答下列问题：
（1）在四种物质的组成元素中：原子序数最小的元素形成的阴离子的电子式为[H：]-；原子序数最大的元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族．
（2）四种物质中分子内共用电子对数由少到多的顺序是cdab（填字母序号），所有原子的最外层均达到8个电子稳定结构的物质是b（填字母序号）
（3）实验室制取a气体的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O、制取b气体的离子方程式为CaCO3+2H++=Ca2++CO2↑+H2O；制取c气体时常在溶液中滴入少量CuSO4溶液，目的是构成原电池加快产生氢气的速率．
（4）标准状况下将4.48L的b气体通入到200ml、1.5mol/L的NaOH溶液中，完全反应后放出QKJ的热量，则该反应的热化学方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+NaHCO3（aq）+H2O（l）△H=-10QKJ•mol-1．
6．某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气体进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图．
（1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
（2）若t1=2min，用X表示0-t1时间段的反应速率为，0.2mol/（L．min）  X的转化率为33.3%
（3）在t1min时，该反应达到了化学平衡状态，下列可作为反应已达到平衡状态标志的是CDE（填字母序号）
A．X、Y、Z的反应速率相等           B．生成3mol Y的同时生成1mol Z
C．生成1mol Z的同时生成2mol X     D．容器的压强保持一定
E．容器内气体的平均相对分子质量不再改变．
3．在一定温度下，4L密闭容器内存在反应2N?M，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正＞V逆．
（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为0.25mol/（L•min）t2时，反应是否达到平衡状态？否（填“是”或“否”）t3时，v（正）=v（逆）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知该反应是放热反应，则N的能量大于M的能量 （填“大于”“小于”“等于”）
（4）．在恒温下的VL密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）不能说明已达到平衡状态的是A
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体平均分子量保持不变．
10．短周期元素的简单离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A．质子数：c＞bB．元素非金属性：Y＞Z
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．离子半径：X+＜Z-
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA
B．1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
C．0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA
D．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NN
7．下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是（　　）
选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃
A 2.4 g 锌片3 mol•L -1硫酸50 mL40
B2.4 g锌粉 1 mol•L-1硫酸200 mL30
C2.4 g锌粉3 mol•L-1硫酸50 mL40
D5.6 g锌片 3 mol•L-1硫酸1 00 mL30
A．AB．BC．CD．D
4．C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学式为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；S（s）+O2=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
（2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol．
则T1＞T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=108L•mol-1．
（3）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，分别将1mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为a L．
①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d．
②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．
（4）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为c1=c2＜c3 （用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol•L-1，则该温度下0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH为5．
5．在25℃时，向100ml足量的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况下）氢气．在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解．则：
（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是0.25mol/（L．min）
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是0.25mol/（L．min）
（3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是前2分钟，其原因是随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应速率减慢．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网