Question

【题目】下列说法正确的是( )

A. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度

B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=57.3 kJ·mol1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

C. 燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量

D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1 表示S燃烧热的热化学方程式

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，根据ΔH=-Q/n，Q=cmΔt，需要测量溶液温度的变化，则每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度，A正确；

B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=57.3 kJ·mol1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应，除生成水放热外，还生成硫酸钙沉淀，也放出热量，则ΔH<2×57.3 kJ·mol1，B错误；

C. 燃烧热是指在101 kPa、25℃时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C错误；

D. S(s)+O2(g)S O3(g) ΔH=315 kJ·mol1 ,S燃烧时生成的产物为SO2气体，不是SO3，D错误；

答案为A。