题目内容
【题目】冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )
A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用② C．(Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用④
【答案】B
【解析】
试题分析：A．（I）火烧孔雀石炼铜是采用的焦炭法来冶炼金属，Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑，C+2CuO2Cu+CO2↑，用①，故A正确；B．（II）湿法炼铜就是用金属铁与铜的盐溶液反应，即铁与硫酸铜溶液（或氯化铜、硝酸铜溶液）反应，生成铜和硫酸亚铁（或氯化亚铁、硝酸亚铁），Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，用③，故B错误；C．（III）铝热法炼铬，三氧化二铬与铝发生铝热反应的方程式为：Cr2O3+2Al
2Cr+Al2O3，用③，故C正确；D．从光卤石中炼镁，从海水或光卤石中先获得MgCl26H2O，然后制得无水MgCl2，Mg属于活泼金属，所以金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的，用④，故D正确；故选B。
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
【题目】通过对煤的综合利用可得到洁净的燃料和多种化工原料，也可减少环境呢污染。煤的间接液化可得到甲醇。
（1）已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为－726.5kJ/mol、－285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是____________。
（2）一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
①在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________；压强：P1____P2（填“＞”、“＜”或“=”）
逆反应速率：v逆(A)______v逆(B)（填“＞”、“＜”或“=”）
在C点，CO的转化率为__________；
在C点，若再按物质的量之比1:2充入一定量的CO和H2，当其它条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②若在恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有__________。
A. 混合气体的密度保持不变
B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
C. 容器内的压强保持不变
D. 单位时间内每消耗1molCO的同时，生成2molH2
E. CO、H2、CH3OH的浓度保持不变
F. CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
（3）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.4×10－7 | 1.3×10－7 |
Ka2 | 4.7×10－11 | 7.1×10－15 |
煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为________；常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1NaHS溶液的pH相比，pH较小的为______溶液（填化学式）。
