[题目]组成糖原和核酸的化学元素分别是A. C H O N和C H O N P SB. C H O和C H O N PC. C H O P和C H O N SD. C H O S和C H O N S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】组成糖原和核酸的化学元素分别是

A. C H O N和C H O N P S

B. C H O和C H O N P

C. C H O P和C H O N S

D. C H O S和C H O N S

【答案】B

【解析】试题糖原属于糖类，组成元素C、H、O；核酸的组成元素是C、H、O、N、P，故选B。

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回答下列问题：

(1)仪器E的名称是_____________；其作用是_______________________________________。

(2)装置B中的溶液为___________________。

(3)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是__________________________________________。

(4)装置A中反应的离子方程式为__________________________________________________。

(5)反应结束后，关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为______℃。

物质	溶解性	熔点（℃）	沸点（℃）
甲苯	极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶	－94.9	110
氯化苄	微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂	－39	178.8
二氯化苄	不溶于水，溶于乙醇、乙醚	－16	205
三氯化苄	不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯	－7	220

(6)检测氯化苄样品的纯度：

①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL 4 molL－1 NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40% HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为_____%(结果保留小数点后1位)。

②实际测量结果可能偏高，原因是__________________________________________________。

【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )

A.2.5mol C

B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不参加反应）

C.1.5 mol B和1.5 mol C

D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

【题目】在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下反应：H2+Br22HBr．已知加入1molH2和2molBr2 时，达到平衡状态生成a　molHBr．在相同条件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：

编号	起始状态（mol）			平衡时HBr 物质的量（mol）
编号	H2	Br2	HBr	平衡时HBr 物质的量（mol）
已知	1	2	0	a
①	2	4	0	_____
②	_____	_____	1	0.5a
③	m	n（n≥2m）	_____	_____

【题目】工业海水制镁的过程中，没有涉及到的反应类型是( )

A.置换反应B.分解反应C.复分解反应D.化合反应

【题目】某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是

A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、CO32-、Ca2+、NO3-

C.HCO3-、Na+、NO3-、K+D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+

【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。

（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。

（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_______________________________________________。

（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。

（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。

【题目】科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。

(1) 已知:CH4 、CO, 、H2的燃烧热分别为890. 3 KJ·mol-1、283. 0 KJ·mol-1、285. 8 KJ·mol-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2 ( g) + 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g)。某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_________

②该温度下，CO2的平衡转化率为______________

(3)在300℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2 ( g)＋6H2 (g)C2H4 (g)＋4H2 O(g) △H。在0 .1 MPa时，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态物质的物质的量()的关系。

①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲线表示的物质为______(填化学式)。

【题目】乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是____；

（2）B和A反应生成C的化学方程式为________，该反应的类型为________；

（3）D的结构简式为________；

（4）F的结构简式为________；

（5）D的同分异构体D1能发生银镜反应，则D1的结构简式为________。

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